Question

【題目】依據事實，寫出下列反應的熱化學方程式。

（1）1molN2（g）與適量 H2(g)起反應，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量。____________。

（2）1molN2（g）與適量 O2(g)起反應，生成NO2(g)，吸收68kJ熱量。__________________________。

（3）16 g甲醇氣體燃燒生成CO2和液態水時放熱362.88 kJ，則該反應的熱化學方程式應為___________。

（4）已知CO（g）的燃燒熱為283kJ/mol,則它的燃燒熱的熱化學方程式為__________________。

（5）1gCH4完全燃燒生成液態水和CO2，放出55.6kJ熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學方程式為_____。

（6）已知：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol–1

Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol–1

寫出Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式___________。

（7）下列三組溶液

①20mL、0.1mol/LHCl + 20mL、0.1mol/LNH3·H2O ②10mL、0.2mol/LHCl + 30mL、0.1mol/LNaOH

③10mL、0.1mol/L H2SO4 + 30mL、0.1mol/LNH3·H2O

發生反應的反應熱ΔH1、ΔH2、ΔH3大小關系為_______________________________。

Answer 1

【答案】 N2（g）+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ/mol CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76kJ/mol CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-889.6kJ/mol Na2CO3·H2O（s）=Na2CO3（s）+ H2O（g） △H= +58.73kJ·mol－1 ΔH1=ΔH3＞ΔH2

【解析】試題分析：本題考查熱化學方程式的書寫，蓋斯定律的應用，反應熱的比較。

（1）1molN2（g）與適量 H2(g)起反應，生成NH3(g)，放出92.2kJ熱量，反應的熱化學方程式為N2（g）+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol。

（2）1molN2（g）與適量 O2(g)起反應，生成NO2(g)，吸收68kJ熱量，反應的熱化學方程式為N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) △H=+68kJ/mol。

（3）n（CH3OH）=16g32 g/mol=0.5mol，則1mol甲醇氣體燃燒生成CO2和液態水時放熱362.88 kJ0.5=725.76kJ，該反應的熱化學方程式為CH3OH(g)+3/2 O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-725.76kJ/mol。

（4）已知CO（g）的燃燒熱為283kJ/mol，1molCO完全燃燒生成CO2放出283kJ的熱量，它的燃燒熱的熱化學方程式為CO(g)+1/2 O2(g)=CO2(g) △H=-283kJ/mol。

（5）n（CH4）==mol，則1molCH4完全燃燒生成液態水和CO2，放出55.6kJ=889.6kJ的熱量，則CH4的燃燒熱的熱化學方程式為CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H=-889.6kJ/mol。

（6）將兩個熱化學方程式依次編號：Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) ΔH1=+532.36 kJ·mol–1（①式），Na2CO3·10H2O(s)=Na2CO3·H2O(s)+9H2O(g) ΔH2=+473.63 kJ·mol–1（②式），運用蓋斯定律，將①式-②式得Na2CO3·H2O（s）=Na2CO3（s）+ H2O（g）△H=（+532.36kJ/mol）-（+473.63kJ/mol）= +58.73kJ·mol－1，Na2CO3·H2O脫水反應的熱化學方程式為Na2CO3·H2O（s）=Na2CO3（s）+ H2O（g）△H= +58.73kJ·mol－1。

（7）①、②、③反應生成等物質的量的水；①、③中為強酸和等濃度同種弱堿稀溶液的中和反應，弱堿NH3·H2O電離吸熱；②為強酸和強堿稀溶液的中和反應，中和反應的ΔH都0，則ΔH1=ΔH3＞ΔH2