Question

【題目】將2.44g BaCl2xH2O配成100mL溶液．25mL此溶液中的Cl﹣恰好能與50mL 0.1molL﹣1的AgNO3溶液完全反應(yīng)．計(jì)算：
（1）此溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度
（2）BaCl2xH2O中的x的值．

Answer 1

【答案】
（1）解：50ml 0.1mol/L的AgNO3溶液中n（Ag+）=0.05L×0.1mol/L=0.005mol，由Ag++Cl﹣=AgCl↓可知，所以25mL氯化鋇溶液中n（Cl﹣）=0.005mol，而溶液中c（BaCl2）= c（Cl﹣）= × =0.1mol/L．答：溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為0.1moL/L
（2）解：由于2.44克的BaCl2XH2O配成100mL溶液，而溶液的濃度為0.1mol/L，故BaCl2XH2O的物質(zhì)的量為0.01moL，故其摩爾質(zhì)量= =224g/mol，故244=18x+208，解得x=2．

答：BaCl2xH2O中的x的值為2

【解析】（1）發(fā)生反應(yīng)Ag++Cl﹣=AgCl↓，據(jù)此計(jì)算25mL溶液中n（Cl﹣），而溶液中c（BaCl2）= c（Cl﹣），據(jù)此分析；（2）根據(jù)M= 計(jì)算BaCl2XH2O摩爾質(zhì)量，進(jìn)而計(jì)算X的值．