Question

【題目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如圖所示，其中T所處的.周期數(shù)與主族序數(shù)相等。

請回答下列問題：

(1)W在周期表中的位置是____________________________________，Q、R、T三種元素原子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>____________________________________________________________________。(用元素符號(hào)表示)，QO2的電子式為________________________，R的最高價(jià)氧化物的化學(xué)式____________________________。

(2)T單質(zhì)與NaOH 溶液反應(yīng)的離子方程式為____________________________________________________________________ 。

Answer 1

【答案】)第3周期、第ⅥA族 Al>C>N N2O5 2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑

【解析】

圖中所示是短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置，因?yàn)?/span>T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，所以可以知道T是Al，Q是C，R是N，W是S，據(jù)此解答各小題即可。

T所處的周期序數(shù)與主族族序數(shù)相等，則T為Al，結(jié)合位置可知：Q是C，R是N，W是S，

（1）W為S，S有3個(gè)電子層，最外層6個(gè)電子，故處于第三周期ⅥA族，電子層數(shù)越多，半徑越大，同一周期原子序數(shù)越小，半徑越大，故C、N、Al三種元素原子的半徑從大到小排列順序Al＞C＞N，C的最高價(jià)氧化物為二氧化碳，CO2中C與O形成兩對(duì)共價(jià)鍵，故電子式為，R為N，N最外層有5個(gè)電子，最高價(jià)氧化物的化學(xué)式為N2O5，故答案為：第三周期ⅥA族；Al＞C＞N；；N2O5；

（2）T為Al，與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式為：2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑，故答案為：2Al+2OH-+6H2O = 2 [Al(OH)4]-+3H2↑。