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對pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等體積混和后，溶液的PH值

A．PH<3

B．PH>3

C．PH="3"

D．無法確定

對醋酸來說：CH₃COOH

CH₃COO^- +H⁺
化學(xué)平衡常數(shù)K="[" CH₃COO^-][ H⁺]/[CH₃COOH]
加入PH=3的鹽酸，體積增加一倍，則 [ CH₃COO^-]和[CH₃COOH]的濃度減少一倍，而K是定值不變，則K="[" CH₃COO^-][ H⁺]/[CH₃COOH]中[ H⁺]不變，混合后溶液的PH=3

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溶液、

溶液、硼酸(

)溶液、

溶液、

溶液。
(1)證明酸性醋酸>碳酸的操作方法是(簡述)：，化學(xué)方程式是。
(2)證明酸性：碳酸>硼酸的操作方法是(簡述)：，得出“酸性碳酸>硼酸”的結(jié)論的現(xiàn)象或理由是(簡述) 。

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(1)寫出可能有的兩種組合中A和B的化學(xué)式：第一種組合，A是______；B是______。第二種組合，A是______，B是______。
(2)說明pH相等時(shí)，第一種組合的B溶液中水的電離度比第二種組合的B溶液中水的電離度小的原因：______。
(3)在上述的第一種組合中，若A，B的物質(zhì)的量濃度相同且溫度相同，設(shè)A溶液中水的電離度是α1，B溶液中水的電離度是α2，那么α1和α2的關(guān)系式是______。

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硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，在這溶液中加入0.025 mol/L氫氧化鋇溶液時(shí)生成硫酸鋇的量和溶液的pH值如圖所示。