Question

A、B兩種物質都是由氫、氮、氧、鈉四種元素中的任意三種元素組成，它們的水溶液分別呈酸性或堿性。在相同溫度下A溶液的pH大于相同濃度的B溶液的pH(溶液濃度不大于10-5mol／L)。請找出A和B可能有的兩種組合，并且要求當這兩種組合中的B溶液的pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離度小于第二種組合的B溶液中水的電離度。
(1)寫出可能有的兩種組合中A和B的化學式：第一種組合，A是______；B是______。第二種組合，A是______，B是______。
(2)說明pH相等時，第一種組合的B溶液中水的電離度比第二種組合的B溶液中水的電離度小的原因：______。
(3)在上述的第一種組合中，若A，B的物質的量濃度相同且溫度相同，設A溶液中水的電離度是α1，B溶液中水的電離度是α2，那么α1和α2的關系式是______。

Answer 1

(1)第一種組合：A是NaOH，B是HNO3第二種組合：A是NaNO2，B是NH4NO3
(2)由于HNO3在溶液中電離出H+，使水的電離平衡；H2OH++OH-向左移動，水的電離度減小。而NH4NO3中NH4+能與H2O電離出來的OH-結合生成弱電解質NH3·H2O，從而促進水的電離，故水的電離度增大。
(3)α1=α2

本題將元素性質、鹽類水解、水的電離有機地結合在一起，靈活性強、綜合性強，能有效地檢查考生的思維能力。
(1)第一種組合：A是NaOH，B是HNO₃第二種組合：A是NaNO₂，B是NH₄NO₃
(2) pH相等時，第一種組合的B溶液是硝酸會抑制水的電離。第二種組合的B溶液是含有弱離子的鹽，會促進水的電離，所以，前者水的電離小于后者。
(3) 第一種組合中，A是NaOH，B是HNO₃,分別是一元強堿，一元強酸，c(H^＋)=c(OH^－)，所以對水的抑制作用相同，那么水的電離程度也相同，所以，α1=α2