Question

25℃時，有關弱酸的電離平衡常數如下：

弱酸化學式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離平衡常數（25℃）	1.8×10-5	4.9×10-10	K1=4.3×10-7 K2=5.6×10-11

回答下列問題：
（1）等物質的量濃度的CH₃COONa、NaHCO₃、NaCN溶液中CH₃COO^-、HCO₃^-、CN^-的大小關系為：

c（CN^-）＜c（HCO₃^-）＜c（CH₃COO^-）

（2）a mol/L NaOH溶液與b mol/LHCN溶液等體積混合后，所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），則a

＜

 b（填＞、＜、=）
（3）在冰醋酸中逐滴加水，則溶液的導電性將如何變化

先增大再減小

醋酸的電離程度將如何變化

增大

電離平衡常數將如何變化

不變

（4）合成氨發生的反應為N₂+3H₂   2NH₃．400“C時，該反應平衡常數K=0.5mol^-2．?L²．已知該反應的平衡常數與溫度的關系如圖所示．500℃時，在 0.5L的定容容器中進行合成氨反應，一段時間后，測得N₂、H₂、NH₃的物質的量分別是2mol、1mol，2mol，則此時反應 V（N₂）_正

＜

v（N₂）_逆（填＞、＜、=或不能確定）．請書寫判斷理由

Q=0.5，而500℃時K＜o.5，Q＜K，平衡往逆方向移動

．

Answer 1

分析：（1）弱離子水解導致溶液顯示一定的酸性和堿性越弱越電離；
（2）根據鹽的水解知識來回答；
（3）在冰醋酸中逐滴加水，醋酸先電離，然后相當于將醋酸稀釋的過程；
（4）根據濃度熵和平衡常數的關系來計算回答；

解答：解：（ 1）根據CH₃COOH、HCN、c（CN^-）、H₂CO₃的電離平衡常數，可以知道酸性順序是：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HCN，所以水解程度：CN^-＞HCO₃^-＞CH₃COO^-，所以等物質的量濃度的CH₃COONa、NaHCO₃、NaCN溶液中CH₃COO^-、HCO₃^-、CN^-的大小關系為：c（CN^-）＜c（HCO₃^-）＜c（CH₃COO^-），故答案為：c（CN^-）＜c（HCO₃^-）＜c（CH₃COO^-）；
（2）a mol/L NaOH溶液與b mol/LHCN溶液等體積混合后，二者相互反應，生成NaCN，CN^-會水解，如果所得溶液中c（Na⁺）=c（CN^-），則需要：a＜b，故答案為：＜；
（3）在冰醋酸中逐滴加水，醋酸先溶解并電離，電離程度逐漸增大，離子濃度先增大，到后期，將冰醋酸稀釋，離子濃度減小，則溶液的導電性將減小，電離平衡常數是溫度的函數，K受溫度的影響，溫度不變則K不變，故答案為：先增大再減小； 增大；不變；
（4）當N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度分別是4mol、2mol，4mol，則Qc=

C(NH3)2

C(N2)?C(H2)3

=

42

4×23

=0.5，知道合成氨發生的反應為放熱反應，400℃時，該反應平衡常數K=0.5mol^-2．?L²，溫度越高，則K越小，所以Q＞k，平衡往逆方向移動，故答案為：＜；Q=0.5，而500℃時K＜0.5，Q＜K，平衡往逆方向移動．

點評：本題考查學生鹽的水解以及化學平衡的移動知識，可以根據所學內容來回答．