Question

電化學(xué)在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應(yīng)為：Mg+ClO^-+H₂O=Cl^-+Mg(OH)₂，圖乙是含Cr₂O₇^2-的工業(yè)廢水的處理。下列說法正確的是

A．圖甲中發(fā)生的還原反應(yīng)是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2

B．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結(jié)合轉(zhuǎn)化成Cr(OH)3除去

C．圖乙電解池中，若有0．084 g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極會有336 mL的氣體產(chǎn)生

D．若圖甲燃料電池消耗3．6 g鎂產(chǎn)生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產(chǎn)生10．7 g氫氧化鐵沉淀

Answer 1

A

解析試題分析：A、根據(jù)圖甲鎂一次氯酸鈉燃料電池的結(jié)構(gòu)，ClO?在正極得電子，發(fā)生還原反應(yīng)：Mg²⁺+ClO^-+H₂O+2e^-=Cl^-+Mg(OH)₂，正確；B、電解池中陰離子向陽極移動，所以圖乙中Cr₂O₇^2-金屬鐵電極移動，錯誤；C、圖乙電解池陽極反應(yīng)為Fe—2e?=Fe²⁺，陰極反應(yīng)為2H⁺+2e?=H₂↑所以若有0．084 g陽極材料參與反應(yīng)，則陰極產(chǎn)生氫氣的體積為：0.084g÷56g/mol×22.4L/mol=0.0336L=33.6ml，錯誤；D、圖甲燃料電池消耗3．6 g鎂時，失去的電子式0.3mol，圖乙中陽極反應(yīng)為：Fe—2e?=Fe²⁺，根據(jù)電子守恒，生成的Fe²⁺為0.15mol，所以最后生成的Fe(OH)₃也是0.15mol，質(zhì)量為16.05g，錯誤。
考點：本題考查原電池及電解池原理。