肼(N2H4)——空氣燃料電池是一種環保型堿性燃料電池，電解質為20%~30%的KOH溶液，電池總反應為N2H4+ O2=N2+2H2O。下列關于該電池工作時說法中正確的是
| A．溶液的pH保持不變 |
| B．溶液中的陰離子向正極移動 |
| C．正極的電極反應式：O2+4H++4e—=2H2O |
| D．負極的電極反應式：N2H4+4OH—﹣4e— =4H2O +N2 |
培優好卷單元加期末卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
關于如圖所示各裝置的敘述中，正確的是
| A．裝置①是原電池，總反應是：Cu＋2Fe3＋=Cu2＋＋2Fe2＋ |
| B．裝置①中，鐵作負極，電極反應式為：Fe3＋＋e－=Fe2＋ |
| C．裝置②通電一段時間后石墨Ⅱ電極附近溶液紅褐色加深 |
| D．若用裝置③精煉銅，則d極為粗銅，c極為純銅，電解質溶液為CuSO4溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電化學在日常生活中用途廣泛，圖甲是鎂一次氯酸鈉燃料電池，電池總反應為：Mg+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2
，圖乙是含Cr2O72-的工業廢水的處理。下列說法正確的是
| A．圖甲中發生的還原反應是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2 |
| B．圖乙中Cr2O72-向惰性電極移動，與該極附近的OH-結合轉化成Cr(OH)3除去 |
| C．圖乙電解池中，若有0．084 g陽極材料參與反應，則陰極會有336 mL的氣體產生 |
| D．若圖甲燃料電池消耗3．6 g鎂產生的電量用以圖乙廢水處理，理論上可產生10．7 g氫氧化鐵沉淀 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
若某電能與化學能的轉化裝置(電解池或原電池)中發生的總反應的離子方程式是Cu+2H+
Cu2++H2↑,則下列關于該裝置的有關說法中正確的是( )
| A．該裝置可能是原電池,也可能是電解池 |
| B．該裝置只能是原電池,且電解質溶液為硝酸 |
| C．該裝置只能是電解池,且金屬銅為該電解池的陽極 |
| D．該裝置只能是原電池,電解質溶液不可能是鹽酸 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示,X為單質硅,Y為金屬鐵,a為NaOH溶液,組裝成一個原電池,下列說法中正確的是( )
A．X為負極,電極反應為:Si-4e- Si4+ |
| B．X為正極,電極反應為:4H2O+4e-4OH-+2H2↑ |
| C．X為負極,電極反應為:Si+6OH--4e-Si+3H2O |
| D．Y為負極,電極反應為:Fe-2e-Fe2+ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有一種鋰電池,用金屬鋰和石墨作電極材料,電解質溶液是由四氯鋁鋰(LiAlCl4)溶解在亞硫酰氯(
)中而形成的,電池總反應方程式為:8Li+3SOCl2
6LiCl+Li2SO3+2S,下列敘述中正確的是( )
| A．電解質溶液中混入水,對電池反應無影響 |
| B．金屬鋰作電池的正極,石墨作電池的負極 |
| C．電池工作過程中,亞硫酰氯(SOCl2)被還原為Li2SO3 |
| D．電池工作過程中,金屬鋰提供的電子與正極區析出硫的物質的量之比為4∶1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
電解100 mL含c(H＋)＝0.30 mol·L－1下列溶液，當電路中通過0.04 mol
電子時，理論上析出金屬質量最大的是（ ）
| A．0.10 mol·L－1AgNO3溶液 |
| B．0.10 mol·L－1ZnSO4溶液 |
| C．0.20 mol·L－1CuCl2溶液 |
| D．0.20 mol·L－1Pb(NO3)2溶液 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是將SO2轉化為重要的化工原料H2SO4的原理示意圖，下列說法不正確的是（ ）
| A．該裝置將化學能轉化為電能 |
| B．催化劑b表面O2發生還原反應，其附近酸性增強 |
| C．催化劑a表面的反應是SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H＋ |
| D．若得到的硫酸濃度仍為49%，則理論上參加反應的SO2與加入的H2O的質量比為8∶15 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖所示，將鐵棒和石墨棒插入1 L 1 mol·L－1食鹽水中。下列說法正確的是( )
| A．若電鍵K與N連接，鐵被保護不會腐蝕 |
| B．若電鍵K與N連接，正極反應式是4OH－－4e－=2H2O＋O2↑ |
| C．若電鍵K與M連接，將石墨棒換成銅棒，可實現鐵棒上鍍銅 |
| D．若電鍵K與M連接，當兩極共產生28 L(標準狀況)氣體時，生成了1 mol NaOH |
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