【題目】以下非金屬氧化物與其引起的環境問題及主要來源對應正確的是
選項 | 氧化物 | 環境問題 | 主要來源 |
A | CO2 | 破壞臭氧層 | 化石燃料的燃燒 |
B | SO2 | 溫室效應 | 汽車尾氣的排放 |
C | NO2 | 光化學煙霧 | 工廠廢氣的排放 |
D | CO | 酸雨 | 汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒 |
A. AB. BC. CD. D
閱讀快車系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，在水溶液中1mol Cl-、ClOx- (x=1，2，3，4)的能量(kJ)相對大小如圖所示。下列有關說法正確的是
A. 這些離子中結合H＋能力最強的是E
B. A、B、C、D、E五種微粒中C最穩定
C. C→B+D，反應物的總鍵能大于生成物的總鍵能
D. B→A+D反應的熱化學方程式為：3ClO—(aq) == ClO3—(aq) + 2Cl—(aq) △H = －116kJmol-1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某化工廠制備凈水劑硫酸鐵銨晶體[NH4Fe（SO4）2·6H2O]的一種方案如下：
下列說法不正確的是
A. 濾渣A的主要成分是CaSO4
B. 相同條件下，NH4Fe（SO4）2·6H2O凈水能力比FeCl3強
C. “合成”反應要控制溫，溫度過高，產率會降低
D. “系列操作”包括蒸發濃縮、降溫結晶、過濾、干燥等
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】處理、回收CO是環境科學家研究的熱點課題。
（1）CO用于處理大氣污染物N2O所發生的反應為N2O（g）+CO（g）
CO2（g）+N2（g） △H。幾種物質的相對能量如下：
①△H=___________ kJ·mol－1。改變下列“量”，一定會引起△H發生變化的是___________（填代號）
A.溫度 B.反應物濃度 C.催化劑 D.化學計量數
②有人提出上述反應可以用“Fe+”作催化劑。其總反應分兩步進行：
第一步：Fe++N2O===FeO++N2；第二步：____________（寫化學方程式）。
第二步步反應不影響總反應達到平衡所用時間，由此推知，第二步反應速率_____第一步反應速率（填“大于”或“等于”）。
（2）在實驗室，采用I2O5測定空氣中CO的含量。在密閉容器中充入足量的I2O5粉末和一定量的CO，發生反應：I2O5 （s）+5CO（g）5CO2（g）+I2（s）。測得CO的轉化率如圖1所示。
①相對曲線a，曲線b僅改變一個條件，改變的條件可能是________。
②在此溫度下，該可逆反應的平衡常數K=___________（用含x的代數式表示）。
（3）工業上，利用CO和H2合成CH3OH。在1L恒容密閉容器中充入1 mol CO（g）和 n molH2，在250℃發生反應：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g），測得混合氣體中CH3OH的體積分數與H2的物質的量的關系如圖2所示。在a、b、c、d點中，CO的平衡轉化率最大的點是___________。
（4）有人提出，利用2CO（g）===2C（s）+O2（g）消除CO對環境的污染，你的評價是___________（填“可行”或“不可行”）
（5）CO－空氣堿性燃料電池（用KOH作電解質），當恰好完全生成KHCO3時停止放電。寫出此時負極的電極反應式：_________。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一種用鋁土礦和硫鐵礦燒渣（配料中含Al2O3、Fe2O3，FeO及SiO2等）為原料制備無機高分子絮凝劑聚合堿式氯化鋁鐵的流程如下：
（1）步驟Ⅱ酸溶時，Fe2O3被溶解的化學程式為____，濾渣1的成分為____（填化學式）。
（2）步驟Ⅳ發生反應的離子方程式為________________。
（3）步驟V若將溶液pH調成6，可能造成的影響是_______；步驟Ⅵ包含的操作有_______。
（4）測定聚合堿式氯化鋁鐵{可表示為[FeaAlb(OH)xCly]n}中n(Al)/n(Fe)的比值的步驟如下：
步驟1.準確稱取產品5.710g溶于水，加入足量的稀氨水，過濾，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到3.350 g固體。
步驟2.另準確稱取2.855g樣品，溶于足量NaOH溶液，過濾，充分洗滌，將濾渣灼燒至質量不再變化，得到固體0.4000g。
計算產品中n(Al)/n(Fe)的比值（寫出計算過程）。__________________________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質，天然氣經重整催化作用提供反應氣的燃料電池如右圖。下列說法正確的是
A. 以此電池為電源電解精煉銅，當有0.1 mol e－ 轉移時，有3.2 g銅溶解
B. 若以甲烷為燃料氣時負極電極反應式：CH4+5O2－－8e－=CO32-+2H2O
C. 該電池使用過程中需補充Li2CO3和K2CO3
D. 空氣極發生的電極反應式為O2＋4e－＋2CO2===2CO32-
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯化亞錫用途廣泛，在無機工業中用作還原劑，在口腔護理行業中，二水氯化亞錫多用于防齲齒脫敏類牙膏中，以預防齲齒的發生。某研究小組制取二水氯化亞錫工藝流程如下：
查閱資料：
Ⅰ．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn2+、Sn4+兩種主要存在形式，Sn2+易被氧化。
Ⅱ．SnCl2易水解生成堿式氯化亞錫。
(1)四氯化錫暴露于空氣中與空氣中水分反應生成白煙，有強烈的刺激性氣味，生成偏錫酸(H2SnO3)，寫出該反應的化學方程式______；
(2)將金屬錫熔融，然后潑入冷水，激成錫花，其目的是______；
(3)在制備二水氯化亞錫時，溫度對錫轉化率的影響如圖1所示，則該反應應控制的溫度范圍為______℃；
(4)反應原料中鹽酸濃度對結晶率的影響如圖2所示，則鹽酸濃度應控制的范圍為______，原因______。
(5)反應釜中發生反應的化學方程式為______；
(6)該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度(雜質不參與反應)
①將該試樣溶于鹽酸，發生反應為Sn+2HCl=SnCl2+H2↑；
②加入過量FeCl3溶液
③用已知濃度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，則反應的離子方程式為______；
(7)取1.125g錫粉，經上述各步反應后，共用去0.1000mol/LK2Cr2O7溶液 30.00mL，錫粉中錫的質量分數為______。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于同分異構體判斷正確的是
A. 甲苯的一氯代物有4種
B. 分子式為C8H10的芳香烴有3種
C. 分子式為C4H8的烯烴同分異構體有2種，分別為CH2=CHCH2CH3、CH3CH=CHCH3
D. 二氯甲烷有兩種同分異構體
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
丹參素是中藥丹參的水溶性成分，結構為 F ，具有擴張血管、增加冠脈血流量等作用，某一種合成路線如下圖所示：
已知：
（1）丹參素的分子式為____________； D →E 的反應類型是_______________。
（2）試劑X是____________（寫化學式）；C 中含氧官能團名稱為_____________。
（3） A→B 的反應方程式為________________。
（4）G與 E互為同分異構體，請寫出滿足下列條件的任意兩種G的結構簡式______________。
①lmolG 能與4molNaOH發生反應；
②能夠發生水解反應；
③核磁共振氫譜顯示5個吸收峰，且峰面積之比為 1 : 2 : 2 : 2 : 3 。
（5）參考上述流程信息，設計以
、CH3CHO為原制取
的合成路線（其它無機試劑任選）。________________
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
