Question

【題目】用惰性電極分別電解下列各物質(zhì)的水溶液，一段時間后，向剩余電解質(zhì)溶液中加入適量相應(yīng)的溶質(zhì)能使溶液恢復(fù)到電解前濃度的是

A. AgNO3 B. Na2SO4 C. CuCl2 D. KCl

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：四種電解類型分別是：

(1)分解水型：含氧酸、強(qiáng)堿、活潑金屬的含氧酸鹽（如NaOH、H2SO4、K2SO4等）的電解。

陰極：4H++4e－=2H2↑ 陽極：4OH－－4e－=O2↑+2H2O 總反應(yīng)：2H2O2H2↑+O2↑

陰極產(chǎn)物：H2；陽極產(chǎn)物：O2。 電解質(zhì)溶液復(fù)原加入物質(zhì)：H2O。

pH變化情況：原來酸性的溶液pH變小，原來堿性的溶液pH變大，強(qiáng)酸（含氧酸）強(qiáng)堿的正鹽溶液pH不變。

（2）分解電解質(zhì)型：無氧酸（除HF外）、不活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）的電解，如HCl、CuCl2等。

陰極：Cu2++2e－=Cu 陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑ 總反應(yīng)：CuCl2Cu+Cl2↑

陰極產(chǎn)物：酸為H2，鹽為金屬；陽極產(chǎn)物：鹵素等非金屬單質(zhì)。

電解液復(fù)原加入物質(zhì)為原溶質(zhì)，如電解CuCl2溶液，需加CuCl2。

pH變化情況：如電解無氧酸溶液pH變大但不會超過7；如為鹽溶液的電解則視無氧酸根的情況而定。

（3）放氫生堿型：活潑金屬的無氧酸鹽（氟化物除外）溶液的電解，如NaCl、MgBr2等。

陰極：2H++2e－=H2↑ 陽極：2Cl－－2e－=Cl2↑ 總反應(yīng)：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

陰極產(chǎn)物：堿和H2；陽極產(chǎn)物：鹵素等非金屬單質(zhì)。電解飽和食鹽水的產(chǎn)物分別為NaOH和H2以及Cl2。

電解液復(fù)原加入物質(zhì)為鹵化氫。電解飽和食鹽水，要使電解質(zhì)溶液復(fù)原需加入HCl。

pH變化情況：電解液pH顯著變大

（4）放氧生酸型：不活潑金屬的含氧酸鹽溶液的電解，如CuSO4、AgNO3等。

陰極：2Cu2++4e－=Cu 陽極：4OH－－4e－=O2↑+2H2O 總反應(yīng)：2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

陰極產(chǎn)物：析出不活潑金屬單質(zhì)；陽極產(chǎn)物是該鹽對應(yīng)的含氧酸和氧氣，本例中分別是Cu以及H2SO4、O2.

電解液復(fù)原加入物質(zhì)為不活潑金屬的氧化物（金屬價態(tài)與原鹽中相同）。如電解CuSO4溶液，復(fù)原需加入CuO。

pH變化情況：溶液pH顯著變小。