Question

【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++HSO 和HSO H++SO ，若向H2SO3溶液中（ ）
A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大
B.通入過量H2S，反應(yīng)后溶液pH減小
C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動(dòng)，pH變小
D.加入氯化鋇溶液，平衡向右移動(dòng)，會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀

Answer 1

【答案】A
【解析】解：A．氯氣和亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO +2Cl﹣ ， 溶液中氫離子濃度增大，故A正確； B．亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式為：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O，通入硫化氫后抑制亞硫酸電離，導(dǎo)致溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故B錯(cuò)誤；
C．氫氧根離子和氫離子發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為OH﹣+H+=H2O，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，但溶液中氫離子濃度減小，溶液的pH增大，故C錯(cuò)誤；
D．鹽酸酸性大于亞硫酸，氯化鋇和亞硫酸不反應(yīng)，氯化鋇是強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，不水解，所以不影響亞硫酸電離，且不會(huì)產(chǎn)生亞硫酸鋇沉淀，故D錯(cuò)誤；
故選A．
A．氯氣和亞硫酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：Cl2+H2SO3+H2O=4H++SO +2Cl﹣；
B．亞硫酸和硫化氫發(fā)生氧化還原反應(yīng)方程式為：H2SO3+2H2S=3S↓+3H2O；
C．氫氧根離子和氫離子發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為OH﹣+H+=H2O；
D．鹽酸酸性大于亞硫酸，氯化鋇和亞硫酸不反應(yīng)．