【題目】下列物質轉化關系中， 必須加入適當氧化劑才能實現的是（ ）
A. PCl3→PCl5 B. MnO4—→Mn2+ C. SO42—→SO32— D. CO2→CO
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【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（ ）
A.Al2O3熔點很高，可用于制造耐火材料
B.SiO2硬度很大，可用于制作光導纖維
C.FeCl3溶液顯酸性，可用于制作印刷電路板
D.SO2具有還原性，可用于漂白紙漿
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【題目】溶液中的化學反應大多是離子反應．根據要求回答下列問題．
（1）鹽堿地（含較多Na2CO3、NaCl）不利于植物生長，試用方程式表示：鹽堿地產生堿性的原因：；
農業上用石膏降低其堿性的反應原理： ．
（2）已知水存在如下平衡：H2O+H2OH3O++OH﹣ ， 向水中加入NaHSO4固體，水的電離平衡向移動，且所得溶液顯性．
（3）若取pH、體積均相等的NaOH溶液和氨水分別用水稀釋m倍、n倍，稀釋后pH仍相等，則mn（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）常溫下，在pH=6的CH3COOH與CH3COONa的混合溶液中水電離出來的c（OH﹣）= ．
（5）在圖中畫出用0.100 0molL﹣1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100molL﹣1鹽酸的滴定曲線示意圖 ． 
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【題目】實驗桌上放有托盤天平、研缽、三腳架、泥三角、蒸發皿、坩堝、干燥器、酒精燈、火柴、燒杯、量筒100mL、容量瓶、藥匙、玻璃棒、石棉網、膠頭滴管、坩堝鉗。從缺乏儀器和用具的角度來看，不能進行的實驗項目是（ ）
A.配制0.1mol·L-1100mL的CuSO4溶液
B.蒸發
C.測定硫酸銅晶體中結晶水的含量
D.萃取、分液
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【題目】下列各組物質，前者屬于電解質，后者屬于非電解質的是（ ）
A. NaCl 晶體、 BaSO4 B. 液態的醋酸、酒精
C. 銅、二氧化硫 D. 熔融的 KNO3、硫酸溶液
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【題目】氫能是一種極具發展潛力的清潔能源．以太陽能為熱源，熱化學硫碘循環分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應過程如圖所示：
完成下列填空
（1）反應Ⅰ的化學方程式是 ． 反應Ⅰ得到的產物用I2進行分離．該產物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層﹣﹣含低濃度I2的H2SO4層和高濃度的I2的HI層．
（2）根據上述事實，下列說法正確的是（選填序號）．a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
（3）辨別兩層溶液的方法： ,
（4）經檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO 
）=2.06：1．其比值大于2的原因是 ． 反應Ⅱ：2H2SO4（l）→2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）﹣1100kJ 它由兩步反應組成：
i．H2SO4（l）→SO3（g）+H2O（g）﹣177kJ ii．SO3（g）分解．
L（L1、L2），X可分別代表壓強或溫度．圖2表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉化率隨X的變化關系．
（5）X代表的物理量是 ， 推斷的依據是 ．
（6）判斷L1和L2的大小，并簡述理由 ．
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【題目】H2SO3水溶液中存在電離平衡H2SO3H++HSO 
和HSO H++SO 
，若向H2SO3溶液中（ ）
A.通入氯氣，溶液中氫離子濃度增大
B.通入過量H2S，反應后溶液pH減小
C.加入氫氧化鈉溶液，平衡向右移動，pH變小
D.加入氯化鋇溶液，平衡向右移動，會產生亞硫酸鋇沉淀
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【題目】25℃時，三種難溶銀鹽的Ksp與顏色如表，下列說法正確的是（ ）
AgCl | Ag2CrO4 | AgI | |
顏色 | 白 | 磚紅 | 黃 |
Ksp | 1.8×10﹣10 | 1.0×10﹣12 | 8.5×10﹣17 |
A.AgCl、Ag2CrO4、AgI飽和溶液中c（Ag+）依次減弱
B.Ag2CrO4飽和溶液中c（Ag+）約為1.0×10﹣6molL﹣1
C.向AgCl懸濁液加入足量KI溶液，沉淀將由白色轉化為黃色
D.向等濃度的KCl與K2CrO4混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，將生成磚紅色沉淀
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