【題目】下列溶液加熱蒸干后并灼燒，能得到原溶質固體的是（ ）
A. AlCl3 B. NaHCO3 C. FeSO4 D. K2SO4
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據周期表中元素原子結構性質回答下列問題：
(1)C原子價層電子的軌道表達式為___________，基態As原子中，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為___________形。
(2)已知等電子體具有相似的結構和化學鍵特征，O22+與元素N的單質互為等電子體，則O22+的電子式為___________。
(3)NH3能與眾多過渡元素離子形成配合物，向CuSO4溶液中加入過量氨水，得到深藍色溶液，向其中加人乙醇析出深藍色晶體，加入乙醇的作用___________，該晶體的化學式為___________。
(4)如圖EMIM+離子中，碳原子的雜化軌道類型為___________。分子中的大π鍵可用符號πnm表示，其中n代表參與形成大π鍵的原子數，m代表參與形成大π鍵的電子數(如苯分子中的大π鍵可表示為π66)，則EMM+離子中的大π鍵應表示為___________。
(5)NiO晶體結構與NaCl相似，晶胞中Ni2+位置在頂點和面心，則晶胞中O2－位置在___________，已知晶體密度為dg/cm3，N2+原子半徑為xpm，O2－原子半徑為ypm阿伏加德羅常數的值為NA，則該晶胞中原子的空間利用率為___________(列出化簡后的計算式)。
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【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關該電池的說法正確的是
A．電極A上發生的是還原反應
B．電池工作時，
向電極B移動
C．電極B上發生的電極反應為：O2＋2CO2＋4e－=2
D．電極A上H2參與的電極反應為：H2＋2OH－－2e－=2H2O
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【題目】近日，中科院大連化物所化學研究團隊在化學鏈合成NH，研究方面取得新進展，使用的催化劑有
、
、Fe、
、MgO等，相關研究成果發表于《自然一能源》上。
請回答下列問題：
（1）基態Fe原子中有___個運動狀態不同的電子；基態Fe原子價電子的排布圖為___，最高能層電子的電子云輪廊圖形狀為____。
（2）Ba元素在周期表中的分區位置是____區，元素的第一電離能：Mg_______Al(填“>”或“<”)，H、N、O元素的電負性由大到小的順序為_____(用元素符號表示)。
（3）
分子的空間構型為____，其中心原子的雜化方式為_____，與互為等電子體的陽離子是_______(填離子符號，任寫一種)。\
（4）已知：的熔點為770℃，
的熔點為1275℃，二者的晶體類型均為___，的熔點低于的原因是___。
（5）研究發現，只含Ni、Mg和C三種元素的晶體具有超導性，該物質形成的晶體的立方晶胞結構如圖所示：
①與Mg緊鄰的Ni有_______個。
②原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。該晶胞中原子的坐標參數a為(0，0，0)；b為(
，，0)。則c原子的坐標參數為___。
③已知：晶胞中Ni、Mg之間的最短距離為a pm，阿伏加德羅常數的值為
，則晶體的密度
_____
(用含a、的代數式表示)。
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【題目】如圖是兩組物質之間在一定的條件下相互轉化的過程。下列是綠色植物通過光合作用的圖示，則說法不正確的是
A.物質X是氧氣
B.綠色植物的光合作用屬于化學變化
C.C6H12O6屬于非電解質
D.C6H12O6與X反應生成二氧化碳和水屬于置換反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某燒堿溶液中含有少量雜質(不與鹽酸反應)，現用中和滴定測定其濃度。
（1）用_______式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標準液。配制c mol/L鹽酸標準液，必須使用的主要容器是____________ 如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。滴定管讀數時應注意____________________________________。尖嘴部分應____________________________。用去的標準鹽酸的體積是_____________mL
（2）該實驗應選用_____作指示劑；操作中如何確定終點？______________________________。
（3）對下列兩種假定情況進行討論：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結果__________；
b．若在滴定過程中不慎將數滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結果__________；
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【題目】元素銅(Cu)、砷(As)、鎵(Ga)等形成的化合物在現代工業中有廣泛的用途，回答下列問題：
(1)基態銅原子的價電子排布式為_____________,價電子中未成對電子占據原子軌道的形狀是__________________________。
(2)化合物AsCl3分子的立體構型為________________，其中As的雜化軌道類型為_____________。
(3)第一電離能Ga__________As。(填“>”或“<”)
(4)若將絡合離子[Cu(CN)4]2-中的2個CN- 換為兩個Cl-，只有一種結構，則[Cu(CN-)4]2-中4個氮原子所處空間構型為_______________，一個CN-中有__________個π鍵。
(5)砷化鎵是一種重要的半導體材料，晶胞結構如圖所示。
熔點為1238℃，密度為g·cm-3，該晶體類型為______________，Ga與As以__________鍵鍵合，Ga和As的相對原子質量分別為Ma和Mb，原子半徑分別為racm和rbcm，阿伏加德羅常數值為NA，GaAs晶胞中原子體積占晶胞體積的百分率為____________________。(列出計算公式)
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【題目】下列說法正確的是
A. 0.1molFe溶于硝酸，電子轉移數目一定為0.3
B. 標準狀況下，14.4g正戊烷(
)中含C-C鍵數目為0.8N
C. 18g重水(
)中含中子數目為10
D. 12g熔融
中含離子總數目為0.3
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知：X(g)+2Y(g)
3Z(g) △H=-akJ·mol-1(a>0)，下列說法不正確的是
A. 0.1molX和0.2molY充分反應生成Z的物質的量一定小于0.3mol
B. 達到化學平衡狀態時，X、Y、Z的濃度不再發生變化
C. 達到化學平衡狀態時，反應放出的總熱量可達a Kj
D. 升高反應溫度，逆反應速率增大，正反應速率減小
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