Question

【題目】下圖中甲為甲烷和O2構(gòu)成的燃料電池示意圖，電解質(zhì)為KOH溶液，乙為電解飽和MgCl2溶液的裝置，其中乙裝置中X為陽離子交換膜。用該裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀。下列說法正確的是

A．甲中A處通入CH4，電極反應(yīng)式為CH4+10OH8e+7H2O

B．乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+2OH

C．理論上甲中每消耗22.4 L CH4(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，乙中產(chǎn)生4 mol Cl2

D．甲、乙中電解質(zhì)溶液的pH都增大

Answer 1

【答案】C

【解析】

試題分析：A．乙為電解MgCl2溶液的裝置，反應(yīng)開始后觀察到Fe電極附近出現(xiàn)白色沉淀，則氫離子在Fe極放電，所以Fe極為陰極，則甲中B處通入CH4，為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：CH4+10OH8e+7H2O，故A錯(cuò)誤；B．乙中電解MgCl2溶液的總反應(yīng)為Mg2++2Cl+2H2OCl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓，故B錯(cuò)誤；C．甲中每消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CH4，轉(zhuǎn)移8 mol電子，則乙中產(chǎn)生4 mol Cl2，故C正確；D．甲中KOH參與反應(yīng)，pH減小，乙中氫離子放電，pH增大，故D錯(cuò)誤；故選C。