av一区二区三区在线观看,欧美日韩1234,久久久久久久久久久成人

已知下列熱化學(xué)方程式
（l）C（s）+

O₂（g）═CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol
（2）2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1
由此可知C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g）△H₃．則△H₃等于（　　）

A．+131.3kJ?mol^-1	B．-131.3kJ?mol^-1
C．+373.1kJ?mol^-1	D．-373.1kJ?mol^-1

由（l） C（s）+1/2O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ/mol，
（2）2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g）△H₂=-483.6kJ?mol^-1，
依據(jù)蓋斯定律可知，（1）-（2）÷2即得到：C（s）+H₂O（g）═CO（g）+H₂（g），所以△H₃=-110.5kJ/mol+483.6kJ/mol÷2=+131.3kJ/mol，
故選A．

練習(xí)冊系列答案

每日10分鐘口算心算速算天天練系列答案

每時每刻快樂優(yōu)加系列答案

孟建平培優(yōu)一號系列答案

孟建平畢業(yè)總復(fù)習(xí)系列答案

密解1對1系列答案

名師導(dǎo)練系列答案

名師講堂單元同步學(xué)練測系列答案

名師面對面中考滿分特訓(xùn)方案系列答案

名師名卷單元月考期中期末系列答案

初中總復(fù)習(xí)教學(xué)指南系列答案

年級	高中課程	年級	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

判斷下列體系的熵變小于0的是　（　）
Ａ．水蒸氣冷凝成水　　　　　　　Ｂ．CaCO₃(s)==CaO(s)+CO₂(g)
C．乙烯聚合成聚乙烯　　　　　　　　Ｄ．N₂O₄(g)

2NO₂(g)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X（g）+Y（g）?2Z（g），已知X、Y、Z的起始濃度分別為0.1mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，在一定條件下，達(dá)到平衡時，各物質(zhì)的濃度不可能是（　　）

A．Z為0.3mol/L	B．Y為0.15mol/L
C．X為0.1mol/L	D．Z為0.4mol/L

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將2molS0₂和2molO₂放入一個容器中，在一定的條件下反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)，此時，容器存在的各物質(zhì)的量中，下列可能存在的是（　　）

A．0molS0₂

B．2molS0₃

C．1mol0₂

D．1molSO₃

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

已知下列熱化學(xué)方程式：
①C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H₁=-393.5kJ?mol^-1
②2CO（g）+O₂（g）═2CO₂（g）△H₂=-566.0kJ?mol^-1
③2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₃=-571.6kJ?mol^-1
通過計算（要有計算過程），寫出1molC與液態(tài)H₂O反應(yīng)生成CO和H₂的熱化學(xué)方程式______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

二甲醚（CH₃OCH₃）是一種重要的精細(xì)化工產(chǎn)品，被認(rèn)為是二十一世紀(jì)最有潛力的燃料（已知：CH₃OCH₃（g）+3O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（1）△H=-1455KJ/mol）．同時它也可以作為制冷劑而替代氟氯代烴．工業(yè)上制備二甲醚的主要方法經(jīng)歷了三個階段：

①甲醇液體在濃硫酸作用下或甲醇?xì)怏w在催化作用下直接脫水制二甲醚；
2CH₃OH

催化劑

CH₃OCH₃+H₂O
②合成氣CO與H₂直合成二甲醚：
3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）△H=-247kJ/mol
③天然氣與水蒸氣反應(yīng)制備二甲醚．以CH4和H20為原料制備二甲醚和甲醇工業(yè)流程如下：

（1）寫出CO（g）、H₂（g）、O₂（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂O（1）的熱化學(xué)方程式______．
（2）①方法中用甲醇液體與濃硫酸作用直接脫水制二甲醚，盡管產(chǎn)率高，但是逐步被淘汰的主要原因是______．
（3）在反應(yīng)室2中，一定條件下發(fā)生反應(yīng)3H₂（g）+3CO（g）?CH₃OCH₃（g）+CO₂（g）在密閉容器中達(dá)到平衡后，要提高CO的轉(zhuǎn)化率，可以采取的措施是______．
A．低溫高壓B．加催化劑C．增加CO濃度D．分離出二甲醚
（4）在反應(yīng)室3中，在一定溫度和壓強(qiáng)條件下發(fā)生了反應(yīng)：
CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），△H＜0，
反應(yīng)達(dá)到平衡時，改變溫度（T）和壓強(qiáng)（P），反應(yīng)混合物CH₃OH“物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)”變化情況如圖所示，關(guān)于溫度（T）和壓強(qiáng)（P）的關(guān)系判斷正確的是______．（填序號）．
A．P₃＞P₂ T₃＞T₂ B．P₂＞P₄ T₄＞T₂
C．P₁＞P₃ T₁＞T₃ D．P₁＞P₄ T₂＞T₃
（5）反應(yīng)室1中發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H＞0寫出平衡常數(shù)的表達(dá)式：______．如果溫度降低，該反應(yīng)的平衡常數(shù)______．（填“不變”、“變大”、“變小”）
（6）如圖為綠色電源“二甲醚燃料電池”的工作原理示意圖．則a電極的反應(yīng)式為：______．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn_（S）+

O_2（g）=ZnO_（S）△H₁；Hg_（l）+

O_2（g）=HgO_（S）△H₂；
則Zn_（S）+HgO_（S）=Hg_（l）+ZnO_（S）△H值為（　　）

A．△H₂-△H₁

B．△H₂+△H₁

C．△H₁-△H₂

D．-△H₁-△H₂

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，5 mL O．1 m01/l的 H₂S0₄和15 ml O．1 mol/LNa0H溶液相混合并稀釋至500 ml，所得溶液的pH為 ( )