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已知下列熱化學(xué)方程式：
Zn（S）+
1
2
O2（g）=ZnO（S）△H1；Hg（l）+
1
2
O2（g）=HgO（S）△H2；
則Zn（S）+HgO（S）=Hg（l）+ZnO（S）△H值為（　�。�
A．△H2-△H1B．△H2+△H1C．△H1-△H2D．-△H1-△H2
已知：①Zn（s）+1/2O2（g）=ZnO（s）△H1
②Hg（l）+1/2O2（g）=HgO（s）△H2；
根據(jù)蓋斯定律，①-②得Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l），△H=△H1-△H2．
故選：C．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣中的主要污染物是          及燃料不完全燃燒所產(chǎn)生的          。前者產(chǎn)生的原因是（用化學(xué)方程式表示）                                        。經(jīng)計(jì)算，反應(yīng)2NO (g)＋2CO(g)＝N2(g)＋2CO2(g)的△H－T△S＜0，即這一反應(yīng)應(yīng)該是自發(fā)進(jìn)行的，為什么常溫常壓下大氣中的NO和CO不能轉(zhuǎn)化為N2和CO2而凈化？             
                                                                     。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

已知下列熱化學(xué)方程式
（l）C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-110.5kJ/mol
（2）2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2=-483.6kJ?mol-1
由此可知C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H3．則△H3等于（　�。�
A．+131.3kJ?mol-1B．-131.3kJ?mol-1
C．+373.1kJ?mol-1D．-373.1kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知：Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3（s）+10H2O（g）△H1=+532.36kJ?mol-1
Na2CO3?10H2O（s）═Na2CO3?H2O（s）+9H2O（g）△H1=+473.63kJ?mol-1
寫出Na2CO3?H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

銅單質(zhì)及其化合物在工業(yè)生產(chǎn)和科研中有重要作用．
（1）已知：2Cu2O（s）+O2（g）═4CuO（s）△H=-292kJ?mol-1
2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H=-221kJ?mol-1
請(qǐng)寫出用足量炭粉還原CuO（s）制備Cu2O（s）的熱化學(xué)方程式：______；
（2）現(xiàn)用氯化銅晶體（CuCl2?2H2O，含氯化亞鐵雜質(zhì)）制取純凈的CuCl2?2H2O．先將其制成水溶液，后按如圖步驟進(jìn)行提純．已知Cu2+、Fe3+和Fe2+的氫氧化物開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH見下表
金屬離子Fe3+Fe2+Cu2+
氫氧化物開始沉淀時(shí)的pH1.97.04.7
氫氧化物完全沉淀時(shí)的pH3.29.06.7
請(qǐng)回答下列問題：
①現(xiàn)有氧化劑NaClO、H2O2、KMnO4，X加哪種好，為什么？______；該反應(yīng)的離子方程式為______．
②溶液II中除Cu2+外，還有______金屬離子，如何檢驗(yàn)其存在．
③物質(zhì)Y不能為下列的______
a．CuOb．Cu（OH）2c．CuCO3d．Cu2（OH）2CO3e．CaOf．NaOH
④若向溶液Ⅱ中加入碳酸鈣，產(chǎn)生的現(xiàn)象是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

I．高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2，則△H=______（用含△H1、△H2代數(shù)式表示）
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=______．
（3）在T℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時(shí)間后達(dá)到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為______．
②下列說法正確的是______（填編號(hào)）．
A．若容器壓強(qiáng)恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率
II．納米MgO可用尿素與氯化鎂合成．某小組研究該反應(yīng)在溫度為378～398K時(shí)的反應(yīng)
時(shí)間、反應(yīng)物配比等因素對(duì)其產(chǎn)率的影響．請(qǐng)完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表：
編號(hào)溫度/K反應(yīng)時(shí)間/h反應(yīng)物物質(zhì)的量配比實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
①37833：1實(shí)驗(yàn)②和④探究______

實(shí)驗(yàn)②和______探究反應(yīng)時(shí)間對(duì)產(chǎn)率的影響
②37844：1
③3783______
④39844：1
如圖為溫度對(duì)納米MgO產(chǎn)率（曲線a）和粒徑（曲線b）的影響，請(qǐng)歸納出溫度對(duì)納米MgO制備的影響（寫出一條）：
______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)中和熱的數(shù)值是57.3kJ/mol．下列反應(yīng)物混合產(chǎn)生的熱量等于57.3kJ的是（　�。�
A．1mol/L1L的稀HCl溶液與1mol/L1L的稀NaOH溶液
B．1mol/L1L的稀H2SO4溶液與1mol/L2L的稀NaOH溶液
C．1mol/L2L的稀HCl溶液與1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液
D．1mol/L1L的稀H2SO4溶液與1mol/L1L的稀Ba（OH）2溶液

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

25℃時(shí)，下列溶液中水的電離程度最小的是
A．0．01 mol/L鹽酸　　B．0．01 mol/L Na2CO3溶液　
C．pH =" 4" NaHSO3溶液　　D．pH =11氨水

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

直接排放含SO2的煙氣會(huì)形成酸雨，危害環(huán)境。利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2，
（1）用化學(xué)方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應(yīng):              。
（2）在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應(yīng)的離子方程式是                        
（3）吸收液吸收SO2的過程中，pH隨n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)變化關(guān)系如下表:
n(SO3²﹣):n(HSO3﹣)
91：9
1：1
1：91
pH
８.２
7.2
6.2
①上表判斷NaHSO3溶液顯　　　　　　性，用化學(xué)平衡原理解釋:　　　　　　　　　　　　　
②當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是(選填字母):　　　　　　　　　　　　
a．c（Na＋）=2c（SO32-）＋c（HSO3－），
b．c（Na＋）> c（HSO3－）> c（SO32-）>c（H＋）=c（OH－）
c．c（Na＋）+c（H＋）= c（SO32-）+ c（HSO3－）+c（OH－）
(4)當(dāng)吸收液的pH降至約為6時(shí)，需送至電解槽再生。再生示意圖如下:

①HSO3-在陽極放電的電極反應(yīng)式是　　　　　　　　　　　　　　　。
②當(dāng)陰極室中溶液pＨ升至8以上時(shí)，吸收液再生并循環(huán)利用。簡(jiǎn)述再生原理:　　　　　　　　　　

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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