Question

鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應為Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+2H₂O．關于該電池說法正確的是（　　）

A．鎂合金作為電池的負極，發生還原反應

B．放電時H₂O₂在正極得電子，被還原

C．負極反應式為：Mg-2e^-=Mg²⁺

D．放電時正極附近溶液酸性增強

Answer 1

分析：鎂燃料電池中，負極金屬鎂發生失電子的氧化反應，正極是雙氧水發生得電子得還原反應，可以根據兩極區附近氫離子和氫氧根離子之間的變化來確定溶液酸堿性的變化．

解答：解：A、根據總反應：Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+2H₂O，則負極是金屬鎂發生失電子的氧化反應，故A錯誤；
B、根據總反應：Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+2H₂O，則正極是雙氧水發生得電子得還原反應，雙氧水被還原，故B正確；
C、根據總反應：Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+2H₂O，則負極是金屬鎂發生失電子的氧化反應，即Mg-2e^-=Mg²⁺，故C正確；
D、根據放電時正極反應為：2e^-+2H⁺+H₂O₂=2H₂O，則正極上氫離子濃度減小，溶液酸性減弱，故D錯誤．
故選BC．

點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度不大，本題注意把握電極反應式的書寫，正確判斷離子的定向移動．