Question

鎂燃料電池以鎂合金作為電池的一極，另一極充入過氧化氫，電解質溶液是酸化的氯化鈉溶液，放電時總反應：Mg+2H⁺+H₂O₂=Mg²⁺+2H₂O．關于該電池說法正確的是（　　）
①鎂合金為電源負極，發生氧化反應    ②放電時H⁺在正極反應得電子
③正極方程式為：H₂O₂+2e^-=2OH^-④放電時正極的pH升高．

A．①②

B．①③

C．①④

D．②④

Answer 1

分析：鎂燃料電池中，負極金屬鎂發生失電子的氧化反應，電極反應為Mg-2e^-=Mg²⁺，正極是雙氧水發生得電子得還原反應，電極反應為H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O，可以根據兩極區附近氫離子和氫氧根離子之間的變化來確定溶液酸堿性的變化．

解答：解：①鎂燃料電池中，負極金屬鎂發生失電子的氧化反應，故①正確；
②放電時H₂O₂在正極反應得電子，故②錯誤；
③正極方程式為H₂O₂+2e^-+2H⁺=2H₂O，故③錯誤；
④正極消耗H⁺，正極的pH升高，故④正確．
故選C．

點評：本題考查鎂燃料電池，題目難度中等，注意根據電池總反應結合溶液的酸堿性書寫電極反應式，為解答該題的關鍵，也是易錯點，學習中注意把握．