Question

已知298K時，2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃，△H=-197kJ/mol，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入
2molSO₂和1molO₂，達到平衡時放出熱量Q₁；向另一個同體積的密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂，達到平衡時放出熱量為Q₂，則下列關系中正確的是（　　）

• A．Q₂＞

  Q1

  2

• B．Q₂=

  Q1

  2

• C．Q₂＜Q₁＜197kJ
• D．Q₂=Q₁=197kJ

Answer 1

分析：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-197kJ/mol，表示在上述條件下2mol SO₂和1molO₂完全反應生成1molSO₃氣體放出熱量為197kJ，再結合可逆反應中反應物不能完全反應解答．

解答：解：反應的熱化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，
由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成2molSO₃氣體放熱197kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于2mol，所以Q₁＜197kJ，
通入1mol SO₂和0.5molO₂，如果轉化率與加入2mol SO₂和1molO₂相同，則放熱為

Q1

2

kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO₂和1molO₂要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜

Q1

2

kJ，即2Q₂＜Q₁，綜上得：2Q₂＜Q₁＜197kJ，所以Q₂＜Q₁＜197kJ正確；
故選C．

點評：本題考查反應熱的計算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應的特征．