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已知298K時反應2SO₂（g）+O₂（g）═2SO₃（g）△H=-197kJ?mol^-1，在相同溫度下向一密閉容器中加入2mol SO₂和1molO₂，達化學平衡時放出熱量為a₁kJ；向另一容積相同的密閉容器中通入1mol SO₂和0.5molO₂，達化學平衡時放出熱量為a₂kJ，則下列關系式中正確的是（　�。�

A．2a₂＞a₁＞197

B．2a₂＜a₁＜197

C．2a₂=a₁＞197

D．2a₂=a₁=197

分析：反應為可逆反應，濃度不同，平衡轉化的程度不等，根據(jù)熱化學方程式的含義來分析．

解答：解：反應的熱化學方程式為：2SO₂（g）+O₂（g）

2SO₃（g）；△H=-197kJ/mol，由熱化學方程式可知，在上述條件下反應生成1molSO₃氣體放熱98.5kJ，加入2mol SO₂和1molO₂，生成的三氧化硫量小于2mol，所以a₁＜197，通入1mol SO₂和0.5molO₂，原則上講會生成1mol三氧化硫，放熱

×98.5kJ，但是此時體系壓強比加入2mol SO₂和1molO₂要小，所以平衡會向左移動，所以實際放出的熱量＜（

×98.5）kJ，即2a₂＜a₁，綜上得：2a₂＜a₁＜197．
故選B．

點評：本題考查反應熱的計算，題目難度中等，本題注意濃度對平衡的影響以及可逆反應的特征．

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2013?洛陽二模）已知298K時下列物質的溶度積（單位略）

	CH₃COOAg	AgCl	AgCrO₄	AgS
Ksp	2.3×10^-3	1.77×10^-10	1.12×10^-12	6.7×10^-15

下列說法正確的是（　　）

A．等體積濃度均為0.02mol?L^-1的CH₃COONa和AgN0₃溶液混合能產(chǎn)生沉淀

B．離濃度均為0.01mol?L^-1的CrO₄^2-和Cl^-混合溶液中慢慢滴入AgN0₃溶液時，CrO₄^2-先沉淀

C．在CH₃COOAg懸濁液中加人鹽酸發(fā)生反應的離子方程式：CH₃COOAg+H⁺+C1^-=CH₃COOH+AgCl

D．298K時．上述四種飽和溶液的物質的量濃度：c（CH₃COOAg）＞c（AgCI）＞c（Ag₂CrO₄）＞c（Ag₂S）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2011?杭州一模）下表是部分短周期元素的原子半徑及主要化合價：

元素代號	W	R	X	Y	Z	Q	M
原子半徑/nm	0.037	0.186	0.074	0.075	0.077	0.110	0.160
主要化合價	+1	+1	-2	-3，+5	+2，+4	-3，+5	+2

試回答下列問題：
（1）七種元素中原子半徑最大的元素在周期表中位置是

第三周期第ⅠA族

．M在Z的最高價氧化物中燃燒的化學方程式為

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

2Mg+CO₂

點燃

2MgO+C

．
（2）X可與R按1：l的原子個數(shù)比形成化合物甲，甲中存在的化學鍵有

離子鍵、共價鍵

；X可與w組成含18電子的化合物乙，則乙的電子式為

．
（3）M的最高價氧化物的水化物難溶于水，已知298K時，該物質的K_SP=5.6×10^-12，若此時測得溶液pH=13.00，則此溫度下殘留在溶液中的M離子物質的量濃度為

5.6×10^-10

mol?L^-1．
（4）化學反應3W₂（g）+Y₂（g）=2YW₃（g）；△H＜0．當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變Y₂、W₂和YW₃的量），如圖表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中YW₃的含量最高的一段時間是

t₀～t₁

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（2012?廣東）難溶性雜鹵石（K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O）屬于“呆礦”，在水中存在如下平衡
K₂SO₄?MgSO₄?2CaSO₄?2H₂O（s）?2Ca²⁺+2K⁺+Mg²⁺+4

+2H₂O
為能充分利用鉀資源，用飽和Ca（OH）₂溶液溶浸雜鹵石制備硫酸鉀，工藝流程如圖1：

（1）濾渣主要成分有

CaSO₄

和

Mg（OH）₂

以及未溶雜鹵石．
（2）用化學平衡移動原理解釋Ca（OH）₂溶液能溶解雜鹵石浸出K⁺的原因：

氫氧根與鎂離子結合使平衡向右移動，鉀離子變多

．
（3）“除雜”環(huán)節(jié)中，先加入

K₂CO₃

溶液，經(jīng)攪拌等操作后，過濾，再加入

H₂SO₄

溶液調濾液PH至中性．
（4）不同溫度下，K⁺的浸出濃度與溶浸時間的關系是圖2，由圖可得，隨著溫度升高，①

在同一時間K⁺的浸出濃度大

②

反應速率加快，平衡時溶浸時間短

；
（5）有人以可溶性碳酸鹽為溶浸劑，則溶浸過程中會發(fā)生：CaSO₄（s）+

?CaCO₃（s）+

已知298K時，Ksp（CaCO₃）=2.80×10^-9，Ksp（CaSO₄）=4.90×10^-5，求此溫度下該反應的平衡常數(shù)K

1.75×10⁴

（計算結果保留三位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

對一個化學反應的研究需要從反應條件、限度、速率、定量關系等因素進行綜合分析，下列是關于化學反應的系列研究，請根據(jù)相關信息回答問題．
（1）關于反應物之間的定量關系的研究：已知反應：Br₂+2Fe²⁺═2Br^-+2Fe³⁺，向10mL 0.1mol?L^-1的FeBr₂溶液中通入0.001mol Cl₂，該反應的離子方程式為：

2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂=2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-

（2）關于反應速率、限度的研究：
①已知298K時，Mg（OH）₂的溶度積常數(shù)Ksp=5.6×10^-12，在氯化鎂溶液中加入一定量的燒堿，測得pH=13.0，則此溫度下殘留在溶液中的c（Mg²⁺）=

5.6×10^-10mol/L

．
②科學研究發(fā)現(xiàn)納米級的Cu₂O可作為太陽光分解水的催化劑．一定溫度下，在2L密閉容器中加入納米級Cu₂O并通入0.10mol水蒸氣，發(fā)生反應：2H₂O（g）

Cu2O

2H₂（g）+O₂（g）△H=+484kJ?mol^-1不同時段產(chǎn)生O₂的量見下表：

時間/min	20	40	60	80
n（O₂）/mol	0.0010	0.0016	0.0020	0.0020

則前20min的反應速率 v（H₂O）=

5.0×10^-5mol?L^-1?min^-1

；達平衡時，至少需要吸收的光能為

0.968

kJ．

③向某密閉容器中加入 0.3molA、0.1molC和一定量的B三種氣體．一定條件下發(fā)生反應，各物質濃度隨時間變化如下圖中甲圖所示．附圖中乙圖為t₂時刻后改變容器中條件，平衡體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都各改變一種不同的條件，所用條件均不同．已知，t₃-t₄階段為使用催化劑[已知t₀-t₁階段c（B）未畫出]．請回答：
I：t₄-t₅階段改變的條件為

減小壓強

，
II：B的起始物質的量為

0.04mol

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知298K時反應2SO₂( g ) + O₂( g ) 2SO₃( g )；△H = -197 kJ · mol^-1 ，在相同溫度下向一密閉容器中加入2 mol SO₂和1 molO₂ ，達化學平衡時放出熱量為a₁ kJ ；向另一容積相同的密閉容器中通入 1 mol SO₂和0.5 molO₂ ，達化學平衡時放出熱量為a₂ kJ ,則下列關系式中正確的是（）

A．2a₂ ＜a₁＜ 197

B．2a₂ ＞a₁＞197

C．2a₂ = a₁＞197

D．2a₂ = a₁= 197

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