Question

請按要求填空：
（1）除去NaCl固體中混有的少量KCl，所進行的實驗操作依次為：

溶解

、蒸發、結晶、

過濾

．
（2）除去KCl溶液中的K₂SO₄，依次加入的溶液為（填溶質的化學式）：

BaCl₂

、

K₂CO₃

、

HCl

寫出反應的化學方程式

BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl

．

K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl

．

2HCl+K₂CO₃=2KCl+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：（1）可以根據氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，氯化鉀隨溫度變化大的性質進行除雜，結合過濾和蒸發結晶等方面的知識進行分析、判斷，從而得出正確的結論．
（2）除去KCl溶液中的SO₄^2-，應使SO₄^2-離子轉化為沉淀，注意不能引入新的雜質．

解答：解：（1）氯化鈉溶解度隨溫度變化不大，氯化鉀隨溫度變化大，可以通過冷卻熱飽和溶液的方法進行除雜，先溶解，蒸發，冷卻結晶，過濾得到晶體氯化鈉；
故答案為：溶解、過濾；
（2）除去KCl溶液中的SO₄^2-，應先加入過量BaCl₂的使SO₄^2-生成沉淀，然后加入K₂CO₃使過量的BaCl₂生成沉淀，過濾后加入HCl除去過量的K₂CO₃，過程中反應的化學方程式為：BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl；2HCl+K₂CO₃=2KCl+H₂O+CO₂↑；
故答案為：BaCl₂、K₂CO₃、HCl；BaCl₂+K₂SO₄=BaSO₄↓+2HCl；K₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2KCl；2HCl+K₂CO₃=2KCl+H₂O+CO₂↑．

點評：本題考查了物質除雜的試劑選擇，反應現象分析，化學方程式的書寫，關鍵是不能引入新的雜質，題目較簡單．