Question

有A、B、C三種晶體，分別由H、C、Na、Cl四種元素中的一種或幾種組成，對三種晶體元素進(jìn)行實驗，結(jié)果如下表：

代號	熔點	硬度	水溶性	導(dǎo)電性	水溶液與Ag＋反應(yīng)
A	-114.2 ℃	很小	易溶于水	水溶液導(dǎo)電，液態(tài)不導(dǎo)電	有白色沉淀產(chǎn)生
B	801 ℃	較大	易溶于水	溶于水或熔化均導(dǎo)電	有白色沉淀產(chǎn)生
C	3 350 ℃	很大	不溶于水	不導(dǎo)電	無反應(yīng)

根據(jù)表中的有關(guān)事實，完成下列問題。?
（1）寫出晶體的化學(xué)式：A       ，B    ，C    。?
（2）晶體類型：A       ，B    ，C    。?
（3）組成晶體的微粒：A     ，B    ，C    。?
（4）晶體中微粒間的作用力：A       ，B    ，C    。

Answer 1

（1）HClNaClC?
（2）分子晶體離子晶體原子晶體?
（3）HCl分子Na^＋、Cl^-?C原子?
（4）分子間作用力離子鍵共價鍵?

根據(jù)表中所列性質(zhì)，A的熔點低、硬度小，應(yīng)為分子晶體，易溶于水且水溶液導(dǎo)電，則為極性分子，可與Ag⁺反應(yīng)生成白色沉淀，說明含Cl^-，所以A為HCl。B的熔點較高，硬度較大，且易溶于水，溶于水后能導(dǎo)電，說明為離子晶體，能與Ag⁺反應(yīng)生成白色沉淀，說明含有Cl^-，所以B為NaCl。C的熔點很高，硬度很大，且不溶于水，不導(dǎo)電，應(yīng)為原子晶體。所以C為金剛石。?