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在一定溫度下的密閉容器中，加入1 mol CO和1 mol H₂O發(fā)生反應(yīng)：CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）＋Ｈ₂（g），達到平衡時測得n（H₂）為0.5mol，下列說法不正確的是（）

A．在該溫度下平衡常數(shù)K="1"	B．平衡常數(shù)與反應(yīng)溫度無關(guān)
C．CO的轉(zhuǎn)化率為50%	D．其他條件不變時，改變壓強平衡不移動

略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（6分）某溫度下H₂(g)+I₂(g)

2HI(g)的平衡常數(shù)是50，在該溫度下只充入H₂與I₂(g)發(fā)生反應(yīng)，反應(yīng)開始時，碘蒸氣的濃度是1mol·L^-1，當(dāng)達到平衡時c(HI)=0.9mol·L^-1，求H₂的轉(zhuǎn)化率？（保留三位有效數(shù)字）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

下列反應(yīng)在210℃達到平衡：
PCl₅(g)

PCl₃(g)+Cl₂(g) △H＞0 K＝1 ①
CO(g)+Cl₂(g)

COCl₂(g) △H ＜0 K＝5×10⁴ ②
COCl₂(g)

CO(g)+ Cl₂(g)  △H＞0③
（1）化學(xué)平衡常數(shù)K表示可逆反應(yīng)的進行程度，K值大小與溫度的關(guān)系是：溫度升高，K值_______    ___________（填一定增大、一定減小、或可能增大也可能減小）。
（2）根據(jù)反應(yīng)①的平衡常數(shù)K的表達式，平衡時，下列等式必定成立的是
A．c(PCl₅) = c(PCl₃)= c(Cl₂)="1 " B．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)="1 " C．c(PCl₅)= c(PCl₃)·c(Cl₂)
反應(yīng)②和反應(yīng)③的K值表達式         (填“相同”或“不同”)
（3）降低Cl₂濃度，反應(yīng)③的K值    ____  (填“增大”、“減少”或“不變”)。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

將等物質(zhì)的量的X、Y氣體充入一個密閉容器中，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)并達到平衡：X(g) + Y(g)

2Z(g)；△H < 0。當(dāng)改變某一條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是

A．縮小容器體積，Z的濃度不變

B．升高溫度，X的轉(zhuǎn)化率增大

C．保持容器體積不變，充入一定量的氦氣，Y的濃度不變

D．保持壓強不變，再充入0.2 mol X和0.2 mol Y，X的體積分數(shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在25℃時，0.1 mol·L^－1的HNO₂、HCOOH、HCN、H₂CO₃的溶液，它們的電離平衡常數(shù)分別為4.6×10^－4、1.8×10^－4、4.9×10^－10、K₁＝4.3×10^－7和K₂＝5.6×10^－11，其中氫離子濃度最小的是 (　　)

A．HNO₂

B．HCOOH

C．HCN

D．H₂CO₃

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器，分別都充等量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：
2SO2(g)+O2(g)

2SO3(g)并達到平衡，在此過程中，甲維持容器的體積不變，乙維持容器的壓強不變，若甲中SO2的轉(zhuǎn)化率為a%，則對乙中SO2的轉(zhuǎn)化率的合理描述為下列的（）

A．等于a%

B．大于a%

C．小于a%

D．無法判斷

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

2.0 mol PCl₃和1.0 mol Cl₂充入體積不變的密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應(yīng)：
PCl₃（g）+Cl₂（g）

PCl₅（g）
達平衡時，PCl₅為0.40 mol，如果此時再充入1.0 mol PCl₃和0.50 mol Cl₂，在相同溫度下再達平衡時PCl₅的物質(zhì)的量是（）

A．0.40 mol	B．0.60 mol
C．大于0.60 mol	D．大于0.40 mol，小于0.60 mol

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，向容積不變的密閉容器中充入a mol NO₂，發(fā)生如下反應(yīng)：2NO₂(g)

N₂O₄(g)；ΔH < 0。達平衡后再向容器中充入a mol NO₂，再次達到平衡后，與原平衡比較，下
列敘述不正確的是（）。

A．NO₂的體積分數(shù)減小	B．NO₂的轉(zhuǎn)化率提高
C．NO₂的質(zhì)量分數(shù)增大	D．反應(yīng)放出的總熱量大于原來的2倍

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

mA(g)+nB(g)

pC(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))的可逆反應(yīng)，在恒溫條件下，平衡時B在混合物中的含量（B%）與壓強的關(guān)系如圖2－32中實線所示，有關(guān)敘述正確的是（）

A．m+n> p

B．x點的速率關(guān)系為v正＞v逆

C．n>p

D．x點比y點混合物反應(yīng)速率快

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