2Z(g)；△H < 0。當改變某一條件并達到新平衡后，下列敘述正確的是| A．縮小容器體積，Z的濃度不變 |
| B．升高溫度，X的轉化率增大 |
| C．保持容器體積不變，充入一定量的氦氣，Y的濃度不變 |
| D．保持壓強不變，再充入0.2 mol X和0.2 mol Y，X的體積分數增大 |
小學生10分鐘口算測試100分系列答案科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2SO3 (g)；△H=－a kJ·mol－1在相同條件下，要想得到2a kJ熱量，加入各物質的物質的量可能是| A．4molSO2和2molO2 | B．5molSO2和3molO2 |
| C．4molSO2和4molO2 | D．2molSO2、1molO2和2molSO3． |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
2NH3 ⊿H= —92．4 kJ/mol 在一定溫度和體積不變的密閉容器中進行并達到平衡，如果最初c (N2 )= 2mol/L，c (H2)=5mol/L，反應達到平衡時有一半的N2發生了反應，則：查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
Y（g）＋Z（s），| A．壓強的變化（可以通過改變容器的體積實現）對該平衡沒有影響 |
| B．若正反應為放熱反應，則X一定為氣態 |
| C．若X為非氣態，則正反應為放熱反應 |
| D．若X為氣態，再向容器中充入a mol X，達到新平衡后，與第一次平衡相比， |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
2AB3（g）化學平衡狀態的影響時，得到如下圖所示的變化規律（圖中T表示溫度，n表示物質的量），根據圖示得出的結論正確的是 （ �。�
| A．反應速率a>b>c |
| B．達到平衡時，A2的轉化率大小為：b>a>c |
| C．若T2>T1，則正反應是吸熱反應 |
| D．達到平衡時，AB3的物質的量大小為：c>b>a |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
A．N2（g）+3H2(g)  2NH3(g)ΔH＜0 |
| B．2SO3（g）2SO2(g)+O2(g)ΔH＞0 |
| C．4NH3（g）+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)ΔH＜0 |
| D．H2(g)+CO(g) C(s)+H2O(g)ΔH＞0 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．將FeCl3溶液蒸干后不能得到FeCl3晶體 |
B．可逆反應2SO2+O2 2SO3中，當SO2、O2、SO3三者物質的量之比為2∶1∶2時表示已達平衡狀態的標志 |
| C．將足量的鎂粉加到NH4Cl溶液中氣態產物只有H2 |
| D．電解質熔化時都能導電 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
CO2（g）＋Ｈ2（g），達到平衡時測得n（H2）為0.5mol，下列說法不正確的是 （ ）| A．在該溫度下平衡常數K="1" | B．平衡常數與反應溫度無關 |
| C．CO的轉化率為50% | D．其他條件不變時，改變壓強平衡不移動 |
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