Question

【題目】根據(jù)題意填空：
（1）反應3A（g）+B（g）═2C（g）在三種不同的條件下進行反應，在同一時間內(nèi)，測得的反應速率用不同的物質(zhì)表示為①vA=1 mol/（Lmin）、②vC=0.5mol/（Lmin）、③vB=0.5mol/（Lmin），三種情況下該反應速率由大到小的關(guān)系是 ． （用序號表示）
（2）某溫度時，在一個5L的恒容容器中，X、Y、Z均為氣體，三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示．根據(jù)圖中數(shù)據(jù)填空：
①該反應的化學方程式為 ．
②反應開始至2min，以氣體Z表示的平均反應速率為 ．
③2min反應達平衡容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量比起始時（填“大”，“小”或“相等”下同），混合氣體密度比起始時 ．
④上述反應，在第2min時，X的轉(zhuǎn)化率為 ．
⑤將a mol X與b mol Y的混合氣體發(fā)生上述反應，反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），則原混合氣體中a：b= ．

Answer 1

【答案】
（1）③＞①＞②
（2）3X+Y?2Z；0.02mol?L﹣1?min﹣1；大；相等；30%；5：3
【解析】解：（1）單位相同條件下，不同物質(zhì)的化學反應速率與其計量數(shù)的比值越大該反應速率越大，① = = mol/（Lmin）② = mol/（Lmin）=0.25 mol/（Lmin）、③ =0.5mol/（Lmin），三種情況下該反應速率由大到小的關(guān)系是③＞①＞②， 故答案為：③＞①＞②；（2）①根據(jù)圖知，隨著反應的進行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應物、Z是生成物，同一可逆反應中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比，△n（X）=（1.0﹣0.7）mol=0.3mol、△n（Y）=（1.0﹣0.9）mol=0.1mol、△n（Z）=（0.2﹣0）mol=0.2mol，所以X、Y、Z的計量數(shù)之比=0.3mol：0.1mol：0.2mol=3：1：2，所以該反應方程式為，故答案為：3X+Y2Z；②v（Z）= = =0.02mol/（L．min），故答案為：0.02 molL﹣1min﹣1；③該反應方程式為3X+Y2Z，反應前后氣體總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量減小，容器體積不變，根據(jù)M= 知，反應前后混合氣體相對分子質(zhì)量增大、根據(jù)ρ= 知，反應前后混合氣體密度不變，故答案為：大；相等；④在第2min時，X的轉(zhuǎn)化率= ×100%= ×100%=30%，故答案為：30%；⑤反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），根據(jù)方程式知，參加反應的n（X）=1.5n（Z），參加反應的n（Y）=0.5n（Z），所以反應初始a=n（Z）+1.5n（Z）=2.5n（Z），b=n（Y）+0.5n（Z）=1.5n（Z），所以a：b=2.5n（Z）：1.5n（Z）=5：3，故答案為：5：3．
（1）單位相同條件下，不同物質(zhì)的化學反應速率與其計量數(shù)的比值越大該反應速率越大；（2）①根據(jù)圖知，隨著反應的進行，X、Y的物質(zhì)的量減少而Z的物質(zhì)的量增加，則X和Y是反應物、Z是生成物，同一可逆反應中同一段時間內(nèi)各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化量之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此反應書寫方程式；②v（Z）= ；③該反應方程式為3X+Y2Z，反應前后氣體總質(zhì)量不變，但物質(zhì)的量減小，根據(jù)M= 、ρ= 判斷相對分子質(zhì)量、密度是否改變；④在第2min時，X的轉(zhuǎn)化率= ×100%；⑤反應到某時刻各物質(zhì)的量恰好滿足：n （X）=n （Y）=n （Z），根據(jù)方程式知，參加反應的n（X）=1.5n（Z），參加反應的n（Y）=0.5n（Z），所以反應初始a=n（Z）+1.5n（Z）=2.5n（Z），b=n（Y）+0.5n（Z）．