【題目】有一定體積CH4、C2H6、C3H8組成的混合氣體，是同溫同壓下H2密度的15倍。則混合氣體中CH4、C2H6、C3H8、的體積比不可能是： ( )
A. 2∶1∶2 B. 2∶3∶1 C. 1∶4∶1 D. 5∶3∶5
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【題目】已知某反應(yīng)是放熱反應(yīng)，下列說法正確的是
A. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量大于生成物的總能量
B. 該反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量
C. 該反應(yīng)發(fā)生時，一定不需要加熱
D. 如果該反應(yīng)開始時需加熱，則一直要加熱反應(yīng)才能繼續(xù)進(jìn)行
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【題目】關(guān)于晶體的敘述中，正確的是（ ）
A.原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高
B.分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩(wěn)定
C.分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高
D.某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體
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【題目】酸性溶液中，F(xiàn)e2+會被空氣緩慢氧化為Fe3+。不同條件下，一定濃度的Fe2+的氧化率隨時間變化關(guān)系如下圖所示。下列有關(guān)說法正確的是
A. 該氧化過程的離子方程式為：Fe2++O2+4H+=Fe3++2H2O
B. pH=1.5時Fe2+的氧化率一定比pH=2.5時大
C. Fe2+的氧化率僅與溶液的pH和溫度有關(guān)
D. 其他條件相同時，80℃時Fe2+的氧化率比50℃時大
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【題目】Y、Z三種金屬，X、Y組成原電池，X是負(fù)極；把Z放入X的硝酸鹽溶液中，Z表面有X析 出．三者的金屬活動性順序是（ ）
A.X＞Y＞Z
B.Z＞X＞Y
C.X＞Z＞Y
D.Y＞X＞Z
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【題目】15.8g KMnO4氧化密度為1.19 g/cm3，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5％的HCl，反應(yīng)方程式如下：2KMnO4 ＋ 16HCl ＝2KCl ＋ 2MnCl 2＋ 5Cl 2↑ ＋ 8H2O。
（1）該鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度是______________________________。
（2）被氧化的HCl的物質(zhì)的量為________________________。
（3）求產(chǎn)生的Cl 2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計算，要求寫出計算過程）_______。
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【題目】容量瓶上需標(biāo)有以下五項中的（ ）
①溫度②濃度③容量④壓強(qiáng)⑤刻度線
A. ①②④ B. ③⑤ C. ①③⑤ D. ②④
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【題目】下列關(guān)于化學(xué)學(xué)習(xí)和研究的說法錯誤的是（ ）
A.化學(xué)模型有助于解釋一些化學(xué)現(xiàn)象B.質(zhì)量守恒定律是大量實驗事實的總結(jié)
C.化學(xué)家提出的假設(shè)都能被實驗證明D.化學(xué)基本原理的應(yīng)用是有一定條件的
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【題目】運用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、磷等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）試判斷用于汽車凈化的一個反應(yīng)2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g），在298K、100kPa下能否自發(fā)進(jìn)行（填“能”或“否”）．已知：在298K、100kPa下該反應(yīng)的△H=﹣113.0kJmol﹣1 ， △S=﹣145.3Jmol﹣1K﹣1 ．
（2）25℃下，將a molL﹣1的氨水與0.005molL﹣1的硫酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c（NH4+）=2c（SO42﹣），用含a的代數(shù)式表示NH3H2O的電離常數(shù)Kb= ．
（3）25℃時，Ksp（BaSO4）=1.1×10﹣10 ， Ksp（BaCO3）=2.6×10﹣9 ， 現(xiàn)將BaCl2溶液滴入濃度均為0.01molL﹣1的Na2SO4和Na2CO3的混合溶液中，當(dāng)兩種沉淀共存時，溶液中c （CO32﹣）：c（SO42﹣）=（不考慮CO32﹣的水解）
（4）次磷酸（H3PO2）是一種一元中強(qiáng)酸，重要的精細(xì)化工產(chǎn)品．
①寫出次磷酸的電離方程式： ．
②已知某溫度下0.01mol/L的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的H3PO2溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時c（OH﹣）﹣c（H3PO2）= ． 該溫度下將pH=a的鹽酸Vaml與pH=b的氫氧化鈉Vbml混合后溶液呈中性，且a+b=10，則Va：Vb= ．
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