【題目】關于晶體的敘述中，正確的是（ ）
A.原子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高
B.分子晶體中，分子間的作用力越大，該分子越穩定
C.分子晶體中，共價鍵的鍵能越大，熔、沸點越高
D.某晶體溶于水后，可電離出自由移動的離子，該晶體一定是離子晶體
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】白酒、食醋、蔗糖、淀粉等均為家庭廚房中常用的物質，利用這些物質能完成下列實驗的是
①檢驗自來水中是否含氯離子 ②鑒別食鹽和小蘇打 ③蛋殼能否溶于酸 ④白酒中是否含甲醇
A. ①②B. ①④C. ②③D. ③④
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，現象是________________________
繼續滴加NaOH溶液至過量，現象是_______________。
（2）鈉與水反應的離子方程式為_______________，該反應中氧化劑是_______________，產生1mol H2時，轉移電子的物質的量為_______________mol。
（3）經常有人因誤食亞硝酸鈉（NaNO2）而中毒。原因是NaNO2像食鹽一樣既有咸味，又有很強毒性。已知亞硝酸鈉能發生如下反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O
①該反應的氧化劑是_______，被氧化的是_________元素。
②若此反應中電子轉移數目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質的量為___________。
【答案】 產生白色沉淀 白色沉淀消失 2Na + 2H2O 
2Na＋＋ 2OH－ + H2↑ 水或H2O 2 NaNO2 碘（或I） 0.5 mol
【解析】（1）向AlCl3溶液中，滴加少量NaOH溶液，發生反應AlCl3+3NaOH═Al(OH)3↓+3NaCl，現象是產生白色沉淀；繼續滴加NaOH溶液至過量，發生反應Al(OH)3+NaOH═NaAlO2+2H2O，現象是白色沉淀消失；（2）鈉與水反應生成氫氧化鈉與氫氣，反應離子方程式為：2Na + 2H2O 
2Na＋＋ 2OH－ + H2↑，反應中水中H元素化合價由+1價降低為0價，水是氧化劑，生成1molH2時轉移電子的物質的量為1mol×2=2mol；（3）①反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O中，元素化合價的變化分別如下：氮元素：NaNO2 →NO，由+3價→+2價，得電子，所以NaNO2是氧化劑；碘元素，HI→I2，由-1價→0價，失電子，被氧化的是碘元素；②根據反應：2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O可知，若此反應中電子轉移數目為0.5mol，則被氧化的還原劑的物質的量為0.5 mol。
【題型】綜合題
【結束】
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【題目】國際化學年的中國宣傳口號是“化學-----我們的生活，我們的未來”。學習化學應該明白“從生活中來，到生活中去”道理。請填空：
（1）①若金屬鈉等活潑金屬著火時，應該_______________用來滅火。
②經火焰灼燒，焰色反應為淺紫色（透過藍色鈷玻璃）的元素是。_______________
③胃舒平（含有氫氧化鋁）可治療胃酸過多，其反應的離子反應方程式為：_______________。
④明礬能凈水，其電離方程式是_______________。
（2）過氧化鈉作潛艇供氧劑時發生的化學反應方程式是_____________。
（3）加熱Al片的實驗現象是_________________，原因是_____________。
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【題目】將7.8克鎂和鋁的混合粉末溶于900ml濃度為1mol/L的鹽酸中，完全反應可收集到標準狀況下氣體8.96升，向反應后的混合溶液中逐滴加入2mol/L的氫氧化鈉溶液，試計算：
（1）原金屬混合物中含鋁克；
（2）當加入ml氫氧化鈉溶液時，Mg2+、Al3+恰好完全沉淀；
（3）當再加入ml氫氧化鈉溶液時，Al（OH）3恰好完全溶解，此時可得沉淀克．
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【題目】有一定體積CH4、C2H6、C3H8組成的混合氣體，是同溫同壓下H2密度的15倍。則混合氣體中CH4、C2H6、C3H8、的體積比不可能是： ( )
A. 2∶1∶2 B. 2∶3∶1 C. 1∶4∶1 D. 5∶3∶5
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【題目】工業產生的廢氣COX、NOX、SOX 對環境有害，若能合理的利用吸收，可以減少污染，變廢為寶．
（1）有一種用CO2生產甲醇燃料的方法：CO2+3H2CH3OH+H2O 已知：CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（l）△H=﹣akJmol﹣1；
2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣b kJmol﹣1；
CH3OH（g）═CH3OH（l）△H=﹣c kJmol﹣1；
則表示CH3OH（l）燃燒熱的熱化學方程式為： ．
（2）光氣（COCl2）是一種重要的化工原料，用于農藥、醫藥、聚酯類材料的生產，工業上通過Cl2（g）+CO（g）COCl2（g）制備．圖1為此反應的反應速率隨溫度變化的曲線，圖2為某次模擬實驗研究過程中容器內各物質的濃度隨時間變化的曲線．回答下列問題： 
①0～6min內，反應的平均速率v（Cl2）=；
②10min改變的條件是 ， 該反應平衡常數變化的趨勢是（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）利用氨水可以將SO2和NO2吸收，原理如圖3所示：NO2被吸收的離子方程式是 ． 
（4）用粗硅作原料，熔融鹽電解法制取硅烷原理如圖4，判斷B為電源的極，電解時陽極的電極反應式為 ． 
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