【題目】白磷與氧可發生如下反應：P4+5O2═P4O10 ． 已知斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：P﹣P akJmol﹣1、P﹣O b kJmol﹣1、P═O c kJmol﹣1、O═O d kJmol﹣1
根據如圖所示的分子結構和有關數據估算該反應的△H，其中正確的是（ ）
A.（6a+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1
B.（4c+12b﹣6a﹣5d）kJmol﹣1
C.（4c+12b﹣4a﹣5d）kJmol﹣1
D.（4c+5d﹣4c﹣12b）kJmol﹣1
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【題目】相同狀況下混合下列氣體，所得混合氣體平均摩爾質量為36 g.mol -1 ，它們可能是
A. NO2 和NO B. CO和CH4 C. N2 和O2 D. O2 和CO
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【題目】有A、B、C、D 4種短周期元素，它們的元素原子序數依次增大，由B、C、D形成的離子具有相同的電子層結構．B原子的最外層電子數是次外層的三倍，C、D單質都能跟水劇烈反應，1mol D單質跟水反應產生11.2L（標準狀況）A氣體，此時D轉化為具有氖原子核外電子層結構的離子．試填寫：
（1）用電子式表示A和C形成化合物的過程 ．
（2）C原子的結構示意圖 ， 寫出A、B兩元素按1：1原子個數比形成化合物的電子式 ．
（3）這4種元素的原子半徑由大到小的順序為 ． （用元素符號表示）
（4）寫出C單質與水反應的化學反應方程式；．
（5）寫出D單質與水反應的離子方程式 ．
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【題目】H2O(g)=H2O(l) △H=－Q1kJ·mol－1
C2H5OH(g)=C2H5OH(l) △H=－Q2kJ·mol－1
C2H5OH(g)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g) △H=－O3kJ·mol－1，若使23g酒精液體完全燃燒，最后恢復到室溫，則放出的熱量為
A. Q1＋Q2＋Q3 B. 0.5(Q1＋Q2＋Q3)
C. 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q3 D. 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法不正確的是
A. 1L1mol·L-1的NaHS溶液中含有HS-的數目小于NA
B. 常溫常壓下，14g由N2與CO組成的混合氣體含有的原子數目為NA
C. 1mo1C2H4和C3H6的混合氣體中含有的碳原子數為2NA
D. 10gH218O含有的中子數為5NA
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【題目】足量銅與一定量濃硝酸反應得到硝酸銅溶液和NO2、N2O4、NO 的混合氣體，這些氣體與1.68LO2（標準狀況）混合后通入水中，所有氣體完全被水吸收生成硝酸．若向所得硝酸銅溶液中加入5mol/L NaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，則消耗NaOH溶液的體積是（ ）
A.60mL
B.45mL
C.30mL
D.15mL
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【題目】為了確定某種礦質元素是否是植物的必需元素，應采用的方法是
A. 檢測正常葉片中該礦質元素的含量
B. 分析根系對該礦質元素的吸收過程
C. 分析環境條件對該植物吸收礦質元素的影響
D. 觀察在完全培養液中去掉該礦質元素前后植株的生長發育狀況
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