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【題目】H 是一種免疫調節劑,其合成流程如下:

問答下列問題:

(1)H所含官能團有氨基、羥基和______________

(2)X的化學式為_______________,③的反應類型是_____________

(3)設計反應①和⑤的目的是__________________

(4)反應①為取代反應,其化學方程式為________________

(5)R的同分異構體M同時滿足下列條件:

①M 能與氯化鐵溶液發生顯色反應

②1molM 最多能和4molNaOH 發生反應

③在核磁共振氫譜上有四組峰且峰的面積之為3:3:2:2

M 的結構簡式可能為________________

(6)已知:,結合上述相關信息,以為原料設計合成路線合成_________(其他試劑自選)。

【答案】 羧基 C12H14O4 氧化反應 保護羥基,避免羥基在反應③中被氧化

【解析】(1)H為,所含官能團有氨基、羥基和羧基;(2)X為,化學式為C12H14O4,根據Y的分子式及X、Z的結構簡式可推斷Y為,③是在銅的催化下發生氧化反應生成,反應類型是氧化反應;(3)設計反應①和⑤的目的是保護羥基,避免羥基在反應③中被氧化(4)反應①為取代反應,為R與反應生成X與甲醇,反應的化學方程式為(5)R的同分異構體M同時滿足條件:①M能與氯化鐵溶液發生顯色反應,則含有酚羥基;②1molM最多能和4molNaOH發生反應,則含有酚羥基或羧基可能為4個,或酯基酚羥基3個;③在核磁共振氫譜上有四組峰且峰的面積之為3:3:2:2,則高度對稱。

M的結構簡式可能為;(6)結合上述相關信息, 在氫氧化鈉的乙醇溶液中加熱發生消去反應生成氧化轉化為與氰化鈉、氨氣反應生成在硫酸作用下控制pH得到,合成路線如下:

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質中,不能與CO2發生反應的是( )

Na2O ②Na2O2 ③NaCl ④NaOH ⑤NaHCO3

A.①④B.②③C.③⑤D.④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是

A.明礬易溶于水,可用作凈水劑

B.Al2O3熔點高,可用于制作耐火材料

C.HClO具有弱酸性,可用于漂白、消毒

D.Al(OH)3高溫會分解,可用于治療胃酸過多

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】對于密閉容器中進行的可逆反應:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),下列能判斷該反應已經達到化學平衡狀態的是(  )
A.SO2、O2、SO3的濃度相等
B.SO2、O2、SO3的濃度不再發生變化
C.SO2、O2、SO3在密閉容器中共存
D.反應停止,正、逆反應速率都等于零

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列有關人體細胞組成元素的敘述,正確的是

A.人體不同細胞的元素種類和含量都大致相同

B.構成細胞的微量元素的含量少,生理作用也小

C.組成人體的元素在非生物界中都能找到

D.C是最基本元素,也是細胞鮮重中含量最多的元素

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】NiS 可用作陶瓷和搪瓷的著色劑。NiS 在有水存在時能被氧氣氧化成Ni(OH)S。將H2S通入稀硫酸酸化的NiSO4溶液中,經過過濾,制得NiS 沉淀,裝置如圖所示:

下列對實驗的敘述正確的是

A. 在裝置A中滴加蒸餾水前通入N2,是為了將H2S趕入C 裝置中與NiSO4溶液反應

B. 裝置B 中盛放濃硫酸

C. 裝置D 中的洗滌液應用煮沸過的蒸餾水

D. 反應結束后繼續通入N2 可將C裝置中產生的沉淀壓入過濾沉淀漏斗中

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫酰氯(SO2Cl2)對眼和上呼吸道黏膜有強烈的刺激性,但其在工業上有重要作用。其與硫酸的部分性質如下表:

物質

熔點/℃

沸點/℃

其他性質

SO2Cl2

-54.1

69.1

①遇水易水解,產生大量白霧,生成兩種強酸

②易分解:SO2Cl2 SO2↑+Cl2

H2SO4

10.4

338

強吸水性、穩定不易分解

實驗室用干燥純凈的氯氣和過量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯,反應方程式為:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1)H<0,其實驗裝置如圖所示(夾持儀器已省略):

(1)儀器A的名稱為____________,冷卻水應該從______(填“a”或“b”)口進入。

(2)儀器B中盛放的藥品是__________

(3)實驗時,裝置戊中發生反應的化學方程式為____________

(4)若缺少裝置乙和丁,則硫酰氯會水解,硫酰氯水解的化學方程式為___________

(5)反應一段時間后,需在丙裝置的三頸瓶外面加上冷水浴裝置,其原因是__________

(6)實驗開始時,戊中開始加入12.25gKC1O3,假設KC1O3在過量鹽酸作用下完全轉化為Cl2,實驗結束后得到32.4g純凈的硫酰氯,則硫酰氯的產率為______

(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解獲得,反應方程式為:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2

①在分解產物中分離出硫酰氯的實驗操作名稱是_____,現實驗室提供的玻璃儀器有漏斗、燒杯、蒸發皿、酒精燈、接液管、錐形瓶,該分離操作中還需要補充的玻璃儀器是_______________

②分離出的產品中往往含有少量的H2SO4,請設計實驗方案檢驗產品中有硫酸(可選試劑:稀鹽酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸餾水、紫色石蕊試液):___________________

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】光催化技術是一種在能源和環境領域有著重要應用前景的綠色技術。Ti的某種晶型的氧化物M可用作光催化材料。

(1)基態Ti原子的價層電子排布圖為________

(2)在第四周期d區元素中,與Ti 原子未成對電子數相同的元素名稱是________

(3)金屬鈦的原子堆積方式如圖1所示,則金屬鈦晶胞俯視圖為_____

(4)生活環境中的臭氣源有氨氣、甲硫醇(CH3-SH) 等,M 可以作為高效除臭劑。與氨氣互為等電子體的陽離子為_____,甲硫醇中硫原子采取的雜化方式為_____,與S位于同一周期,且第一電離能小于S 的非金屬元素符號為______,已知甲硫醇熔沸點小于甲醇(CH3OH),試解釋此差異的主要原因___________

(5)M 的晶胞結構如圖2,M 化學式為______

(6)石墨烯是單個原子厚度的二維碳納米材料( 如圖3),其比表面積大( 比表面積指單位質量物料所具有的總面積)。石墨烯與M 的結合使用,極大地提高了M 的光催化效果。在石墨烯晶體中,每個最小的六元環占有____個C 原子。已知石墨烯中C-C 鍵長為a pm,則單層石墨烯的比表面積為_____m2/g(NA表示阿伏伽德羅常數的數值,忽略碳原子的厚度)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】利用工業煉鉛產生的鋅灰(主要成分為ZnO、PbO、FeO、MnO2、CuO)可回收制備ZnCl2,工藝流程如下:

回答下列問題

(1)“浸取”實驗中,反應體系的溫度、反應時間對錳脫除效果的影響如下表,則適合的溫度和反應時間分別是____________________________________

(2)“濾渣1”的主要成分是_____________

(3)H2O2溶液的作用是____________________________________,已知“濾渣2”的主要成分是Fe(OH)3,則氧化鋅的作用是_______________________________。“置換”實驗中發生的反應的離子方程式有Zn+Pb2+=Ph+Zn2+___________________________________

(4)由鋅灰制取金屬鋅可采用堿溶解,然后電解浸取液,已知:ZnO溶于NaOH溶液中生成[Zn(OH)4]2-,則陰極的電極反應為___________________________________

(5)ZnCl2晶體溶解于飽和Na2CO3溶液中,得到6.46g的堿式碳酸鋅[Znx(CO3)y(OH)z,為了測定其組成,充分加熱分解,產生的氣體依次通入濃硫酸和堿石灰,質量分別增重了0.72g0.88g,則該堿式碳酸鋅的化學式為______________________________

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同步練習冊答案
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