【題目】下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是
A.明礬易溶于水，可用作凈水劑
B.Al2O3熔點高，可用于制作耐火材料
C.HClO具有弱酸性，可用于漂白、消毒
D.Al(OH)3高溫會分解，可用于治療胃酸過多
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【題目】某元素原子價電子構型3d54s2，其在周期表中的位置是（ ）
A. 第四周期ⅦA族 B. 第四周期ⅡB族
C. 第四周期ⅤB族 D. 第四周期ⅦB族
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【題目】將溶液 的c（H+）、c（OH﹣）之比取為AG[AG=lg 
]．25℃時，用0.01mol．L﹣1的氫氧化鈉溶液滴定20mL相同物質的量濃度的醋酸溶液，滴定曲線如圖所示．下列有關敘述正確的是（ ） 
A.A點時c（CH3COO﹣）＞c（Na+）
B.室溫時0.01mol．L﹣1的醋酸溶液pH=6
C.OA段溶液中均有：c（CH3COO﹣）＞c（CH3COOH）
D.若B點時加入NaOH溶液40mL，所得溶液中：c（CH3COO﹣）+2c（CH3COOH）=c（OH﹣）﹣c（H+）
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【題目】工業上采用乙苯與CO2脫氫生產重要化工原料苯乙烯 
（g）+CO2（g） 
（g）=CO（g）+H2O（g）△H，其中乙苯在CO2氣氛中的反應可分兩步進行 A． 
（g） 
（g）+H2（g）△H1=﹣125KJ/mol
B．H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）△H2=﹣41KJ/mol
（1）上述乙苯與CO2反應的反應熱△H為
（2）苯乙烯與HCl加成的產物中具有手性異構體的分子的結構簡式為 ．
（3）在3L密閉容器內，乙苯與CO2的反應在三種不同的條件下進行實驗，乙苯、CO2的起始濃度分別為1.0mol/L和3.0mol/L，其中實驗I在T1℃，0.3MPa，而實驗II、III分別改變了實驗其他條件；乙苯的濃度隨時間的變化如圖I所示． 
①實驗I乙苯在0﹣50min時的反應速率為
②實驗Ⅱ可能改變條件的是
③圖II是實驗I中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線，請在圖II中補畫實驗Ⅲ中苯乙烯體積分數V%隨時間t的變化曲線．
（4）25℃時，將體積為Va PH=a的某一元強堿與體積為Vb PH=b的某二元強酸混合．若所得混合溶液的pH=11，且a=13，b=2，則Va：Vb= ．
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【題目】下列表示物質結構的化學用語或模型正確的是
A. HF的電子式:
B. 用核素符號表示中子:
C. HClO的結構式:H-Cl-O D. 用電子式表示CO2的形成過程: 
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【題目】短周期的三種元素X、Y、Z，原子序數依次變小，原子核外電子層數之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數是Y和Z兩元素原子最外電子層上的電子數的總和；Y元素原子的最外電子層上的電子數是它的電子層數的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物．請回答：
（1）X元素的名稱是；Y元素的名稱是；Z元素的名稱是 ．
（2）XZ3化合物的電子式是 ．
（3）分別寫出X、Y的含氧酸的分子式、 ．
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【題目】H 是一種免疫調節劑，其合成流程如下：
問答下列問題：
(1)H所含官能團有氨基、羥基和______________。
(2)X的化學式為_______________，③的反應類型是_____________。
(3)設計反應①和⑤的目的是__________________。
(4)反應①為取代反應，其化學方程式為________________。
(5)R的同分異構體M同時滿足下列條件：
①M 能與氯化鐵溶液發生顯色反應
②1molM 最多能和4molNaOH 發生反應
③在核磁共振氫譜上有四組峰且峰的面積之為3：3：2：2
M 的結構簡式可能為________________。
(6)已知：
，結合上述相關信息，以
為原料設計合成路線合成
_________(其他試劑自選)。
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【題目】在2 L的密閉容器中發生反應xA(g)＋yB(g) 
zC(g)。圖甲表示200 ℃時容器中A、B、C物質的量隨時間的變化，圖乙表示不同溫度下平衡時C的體積分數隨起始n(A)∶n(B)的變化關系。則下列結論正確的是（ ）。
A.200 ℃時，反應從開始到平衡的平均速率v(B)＝0.04 mol·L－1·min－1
B.200℃時，該反應的平衡常數為25 L2/mol2
C.當外界條件由200℃降溫到100℃，原平衡一定被破壞，且正逆反應速率均增大
D.由圖乙可知，反應xA(g)＋yB(g) zC(g)的ΔH<0，且a＝2
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