【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是
A. 4.6gC2H5OH與6.0gCH3COOH反應(yīng)，生成的 CH3COOC2H3分子數(shù)目為0.1NA
B. 5.6gFe與足量水蒸氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.2NA
C. 32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NA
D. 25℃時(shí)，1L pH=12的Ba(OH)2溶液中含有的OH－數(shù)目為0.02NA
【答案】C
【解析】
A、酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故生成的乙酸乙酯分子數(shù)小于0.1NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、5.6g鐵的物質(zhì)的量為0.1mol，而鐵和水蒸氣反應(yīng)后變?yōu)?/span>+
價(jià)，故0.1mol鐵反應(yīng)后轉(zhuǎn)移
NA個(gè)，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故32g混合物中含有氧原子為
=2mol，個(gè)數(shù)為2NA個(gè)，故C正確；
D、25℃時(shí)，pH＝12的氫氧化鋇溶液中氫氧根濃度為0.01mol/L，故1L此溶液中含有的氫氧根的物質(zhì)的量為0.01mol，故D錯(cuò)誤；
答案選C。
輕松課堂單元期中期末專題沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】油畫(huà)所用的顏料有許多天然礦石成分，礦石中往往含有B、C、O、Na、P、Cl等元素，它們?cè)诳茖W(xué)研究和工業(yè)生產(chǎn)中具有許多用途。請(qǐng)回答下列有關(guān)問(wèn)題：
(1)現(xiàn)代化學(xué)中，常利用_________上的特征譜線來(lái)鑒定元素。
(2)CH3+、-CH3、CH3-都是重要的有機(jī)反應(yīng)中間體。CH3+中碳原子的雜化方式為_________，CH3-的空間構(gòu)型為_______。
(3) Na＋和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)______I1(Ne)(填“>”或“<”)。
(4)氫鹵酸(HX)的電離過(guò)程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特別大的原因?yàn)?/span>__________，從原子結(jié)構(gòu)分析影響ΔH2遞變的因素為__________。
(5)磷化硼是一種耐磨涂料，它可用作金屬的表面保護(hù)層。
① 磷化硼晶體晶胞如圖甲所示:其中實(shí)心球?yàn)榱自印Ｒ阎О凶罱?/span>B、P原子的距離為apm，阿伏加德羅常數(shù)為NA。則磷化硼晶體的密度為___________g/cm3。(列出計(jì)算式即可，不必化簡(jiǎn))
② 磷化硼晶胞沿著體對(duì)角線方向的投影(圖乙中
表示P原子的投影)，用
畫(huà)出B原子的投影位置____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】Ⅰ.甲、乙、丙三種物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。
若甲、乙、丙依次是氫氣、水、硫酸。
（1）寫(xiě)出甲―→乙的化學(xué)方程式：_____。
（2）乙―→丙時(shí)所需另一種反應(yīng)物中，一定含有____和氧元素。
若甲為碳酸鈣，丙為氯化鈣。
（3）乙可以是______(填名稱)。
Ⅱ.N原子的摩爾質(zhì)量是_____；1molHNO3的質(zhì)量是____；標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LHCl氣體的物質(zhì)的量是___；2molOH－約含有___個(gè)電子。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某小組以醋酸為例探究弱酸的性質(zhì)。
（1）實(shí)驗(yàn)一：探究酸的強(qiáng)弱對(duì)酸與鎂條反應(yīng)速率的影響。
①設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案如下表，表中c =________ mol·L-1。
編號(hào) | 酸的種類 | 酸的濃度/mol·L-1 | 酸的體積/mL | 鎂條質(zhì)量/g |
1 | 醋酸 | 1.0 | 10 | 2.0 |
2 | 鹽酸 | c | 10 | 2.0 |
②實(shí)驗(yàn)步驟：a）檢查裝置（下圖）的氣密性后，添加藥品；
b）反應(yīng)開(kāi)始后，___________________________(填寫(xiě)操作） ；
c）將所記錄的數(shù)據(jù)轉(zhuǎn)化為曲線圖（右圖）。
③寫(xiě)出0～5min醋酸、鹽酸與鎂條反應(yīng)的反應(yīng)速率變化規(guī)律：____________。
（2）實(shí)驗(yàn)二：現(xiàn)有一瓶醋酸溶液，常溫下測(cè)定其中醋酸的電離程度（已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原來(lái)總分子數(shù)的百分比）。
設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，將待測(cè)物理量和對(duì)應(yīng)的測(cè)定方法填寫(xiě)在下表中。
待測(cè)物理量 | 測(cè)定方法 |
①__________ | 量取25.00mL醋酸溶液于錐形瓶中，滴加指示劑，將0.1000 mol·L-1 NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液裝入堿式滴定管中，滴定至終點(diǎn)，記錄數(shù)據(jù)．重復(fù)滴定2次． |
②__________ | _______________________________________ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)有機(jī)化合物的性質(zhì)和用途的說(shuō)法正確的是（ ）。
A．乙烯分子與苯分子中碳碳鍵不同，但二者都能發(fā)生加成反應(yīng)
B．乙烯、聚氯乙烯、苯乙烯分子結(jié)構(gòu)中都含有不飽和鍵
C．乙醇既可以作燃料，也可以在日常生活中使用，如無(wú)水乙醇可用于殺菌、消毒
D．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都屬于高分子化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，我們不了解它們的化學(xué)式，但它們?cè)谝欢l件下有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系(未配平，且四個(gè)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng))：
①G→Q+NaCl ②Q+H2O
X+H2↑ ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O
這五種化合物中Cl元素化合價(jià)由低到高的順序是（ ）
A. G、Y、Q、Z、XB. X、Z、Q、G、Y
C. X、Z、Q、Y、GD. G、Q、Y、Z、X
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列敘述中，正確的是
A.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，可以有兩個(gè)運(yùn)動(dòng)狀態(tài)完全相同的電子
B.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，不可能有兩個(gè)能量完全相同的電子
C.在一個(gè)基態(tài)多電子的原子中，M層上的電子能量肯定比L層上的電子能量高
D.某基態(tài)原子錯(cuò)誤的核外電子排布圖為
該排布圖違背了泡利原理
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】把鐵粉和硫粉混合加熱，反應(yīng)一開(kāi)始就停止加熱，反應(yīng)仍可持續(xù)進(jìn)行，直至反應(yīng)完全，生成新物質(zhì)硫化亞鐵該現(xiàn)象說(shuō)明了
A. 該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B. 鐵粉和硫粉在常溫下難以發(fā)生反應(yīng)
C. 生成物硫化亞鐵的總能量低于反應(yīng)物鐵粉的總能量
D. 硫化亞鐵的鍵能高于鐵粉和硫粉的鍵能
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