Question

【題目】已知G、Q、X、Y、Z均為含氯元素的化合物，我們不了解它們的化學式，但它們在一定條件下有下列轉化關系(未配平，且四個反應均為氧化還原反應)：

①G→Q+NaCl ②Q+H2OX+H2↑ ③Y+NaOH→G+Q+H2O ④Z+NaOH→Q+X+H2O

這五種化合物中Cl元素化合價由低到高的順序是（ ）

A. G、Y、Q、Z、XB. X、Z、Q、G、Y

C. X、Z、Q、Y、GD. G、Q、Y、Z、X

Answer 1

【答案】A

【解析】

G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，氧化還原反應中元素的化合價有升高，則必然有降低，以此分析解答。

①G→Q+NaCl中，NaCl中Cl元素為-1價，則Cl元素的化合價為Q＞G＞-1；

③Y+NaOH→G+Q+H2O為歧化反應，Y中Cl元素的化合價介于G、Q之間，結合①可知Cl元素的化合價為Q＞Y＞G；

②Q+H2OX+H2中，H元素的化合價降低，則Cl元素的化合價升高，所以Cl元素的化合價為X＞Q；

④Z+NaOH→Q+X+H2O為歧化反應，Z中Cl元素的化合價介于Q、X之間，結合②可知，Cl元素的化合價為X＞Z＞Q；

所以五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為G、Y、Q、Z、X，故選A。