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如圖所示，甲、乙、丙、丁分別代表Na₂CO₃、NaOH、NaHCO₃、CO₂四種物質，a、b、c、d、e、f分別表示兩種物質間的轉化關系。對于圖中兩種物質間的轉化，通過一步反應就能實現的有

A．只有a、b、c、d	B．只有b、c、d、e
C．只有c、d、e、f	D．a、b、c、d、e、f

解析試題分析：根據題意結合相關物質的性質知，甲、乙、丙、丁分別代表Na₂CO₃、NaOH、NaHCO₃、CO₂四種物質，甲物質Na₂CO₃和氫氧化鈣反應生成乙物質NaOH;丁物質二氧化碳和氫氧化鈉反應生成甲物質碳酸鈉，乙物質氫氧化鈉和過量二氧化碳反應生成丙物質碳酸氫鈉;丙物質碳酸氫鈉和酸反應生成丁二氧化碳，甲物質碳酸鈉和二氧化碳、水反應生成丙碳酸氫鈉;碳酸氫鈉分解生成乙物質碳酸鈉，所以abcdef都可以一步反應實現轉化;選D.
考點：考查鈉的化合物。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

(17分)黃銅礦是工業煉銅的主要原料，其主要成分為CuFeS₂，現有一種天然黃銅礦(含少量脈石SiO₂)，為了測定該黃銅礦的純度，某同學設計了如下實驗：

稱取研細的黃銅礦樣品1.150g，在空氣存在的條件下進行煅燒。實驗后取d中溶液的1/10置于錐形瓶中，用0.05mo1/L標準碘溶液進行滴定，初讀數為0.10mL，終讀數如右上圖所示。
（1）黃銅礦煅燒的反應為8CuFeS₂+21O₂高溫8Cu+4FeO+2Fe₂O₃+16SO₂，該反應中被還原的元素是___（填元素符號）。
（2）標準碘溶液應盛放在(填“堿式”或“酸式”)________滴定管中；裝液之前，滴定管要用標準碘溶液潤洗2—3次，潤洗的操作是：                                        。請用化學方程式表示滴定的原理：                                               。
（3）滴定終點的讀數為        mL；通過計算可知，該黃銅礦的純度為                 。
（4）若去掉c裝置，會使測定結果              (填“偏低”“偏高”或“無影響”)。
（5）假設實驗操作均正確，測得黃銅礦的純度偏低，可能的原因主要有                   。

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

某興趣小組擠究SO₂氣體還原Fe³⁺、I₂，他們使用的藥品和裝置如下圖所示：

（1）SO₂氣體還原Fe³⁺反應的產物是_____________、_____________（填離子符號）。
（2）下列實驗方案可以用于在實驗室制取所需SO₂的是____。

A．Na₂SO₃溶液與HNO₃	B．Na₂SO₃固體與濃硫酸
C．固體硫在純氧中燃燒	D．銅與熱濃H₂SO₄

（3）裝置C的作用是_____________。
（4）如果有280 mL SO₂氣體（已折算為標態）進入C裝置中，則C中50 mL NaOH溶液的濃度至少為_____________mol/L才能達到目的。
（5）在上述裝置中通入過量的SO₂為了驗證A中SO₂與Fe³⁺發生了氧化還原反應，他們取A中的溶液，分成三份，并設計了如下實驗：
方案①：往第一份試液中加入KMnO₄溶液，紫紅色褪去。
方案②：往第一份試液加入KSCN溶液，不變紅，再加入新制的氯水，溶液變紅。
方案③：往第二份試液加入用稀鹽酸酸化的BaCl₂，產生白色沉淀。
上述方案不合理的是____，原因是_______________________________________。
（6）能表明I^-的還原性弱于SO₂的現象是_________________________________________，寫出有關離子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

部分氧化的鐵銅合金樣品(氧化產物為Fe₂O₃、CuO)共5．76 g，經如下處理：

下列說法正確的是（）