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在200mLFeCl3和FeCl2的混合溶液中,加入0.01 mol鐵粉恰好完全反應(yīng),溶液中無(wú)Fe3+,取反應(yīng)后溶液的與Cl2反應(yīng),溶液中Fe2+有80%被氧化成Fe3+,向通入Cl2后的溶液中再滴入AgNO3溶液,產(chǎn)生白色沉淀0.028 mol,求原溶液中FeCl3和FeCl2的物質(zhì)的量濃度各多少?


2FeCl3 + Fe = 3FeCl2; 2FeCl2+Cl2=2FeCl3
0.01  0.03
設(shè):溶液中FeCl2為x,F(xiàn)eCl2中未氧化的有0.2 x,F(xiàn)eCl2中被氧化

0.2×2x+0.8×3x="0.28" mol  x="0.01" mol
原FeCl2=0.01×10-0.03="0.07" mol
練習(xí)冊(cè)系列答案
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(1)稀HNO3物質(zhì)的量濃度。
(2)混合物中的Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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A.濃HNO3B.稀H2SO4
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下列各組金屬最合適用氫氣或CO把它們從化合物中還原出來(lái)的是(   )
A.Ca、MgB.Al、FeC.Fe、CuD.Hg、Ag

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A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì),其中A、B、C均含有同一種元素。在一定條件下相互轉(zhuǎn)化的關(guān)系如下圖所示(部分反應(yīng)中的H2O已略去)。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
 
(1)若D為金屬單質(zhì),且D是用量最大、用途最廣的金屬,若加熱蒸干B的溶液沒(méi)有得到B的鹽,則B的化學(xué)式可能為             
(2)A常用作制冷劑,B和D為空氣的主要成分,則反應(yīng)(Ⅲ)的化學(xué)方程式為                  
(3)D為氯堿工業(yè)的重要產(chǎn)品,反應(yīng)(Ⅲ)的離子方程式可以
                               
(4)D為酸或酸性氣體,則A、B、C、D可以是                                (請(qǐng)按順序?qū)懗龊侠砣我庖唤M物質(zhì)的化學(xué)式即可)。

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A. HNO3 B.飽和澄清石灰水C.C2H5OHD. H2SO4

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同步練習(xí)冊(cè)答案
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