【題目】實驗室用Al2（SO4）制取Al（OH）3 ， 最合適的試劑是（ ）
A.NaOH
B.H2SO4
C.NH3H2O
D.KOH
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【題目】萜類是廣泛存在于植物和動物體內的天然有機化合物，薄荷酵(
)和香茅醇(
)是兩種常見的萜類化合物，有關這兩種化合物的說法中正確的是
A. 薄荷醇環上的一溴代物有5種(不考慮立體異構）
B. 薄荷醇和香茅醇一定條件下都能與乙酸發生取代反應
C. 利用酸性高錳酸鉀溶液可鑒別薄荷醇和香茅醇
D. 等質量的香茅醇和薄荷醇完全燃燒，薄荷醇消耗的氧氣多
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【題目】固體A在一定溫度下分解生成氣體B、C、D反應為：2A
B+2C+3D，若測得生成氣體的質量是相同體積的H2的15倍，則固體A的摩爾質量是( )
A. 30 g/mol B. 60 g/mol
C. 90 g/mol D. 120 g/mol
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【題目】一種低成本的儲能電池，電池結構如下圖所示，電池工作原理為：Fe3++Cr2+ 
Fe2++Cr3+。下列說法正確的是（ ）
A. 電池放電時，Cl﹣從b極穿過選擇性透過膜移向a極
B. 電池放電時，b極的電極反應式為Cr3++e﹣=Cr2+
C. 電池充電時，a極的電極反應式為Fe2+-e﹣=Fe3+
D. 電池充電時，電路中每通過0.1mol電子，Fe2+濃度降低0.1molL﹣1
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【題目】右圖曲線a表示放熱反應X(g)+Y(g)
Z(g)+M(g)+N(s)進行過程中X的轉化率隨時間變化的關系。若要改變起始條件，使反應過程按b曲線進行，可采取的措施是
A. 加催化劑 B. 只加大X的投入量
C. 升高溫度 D. 增大容器的體積
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【題目】現有中學化學常見的物質A、B、C、D、E、F、G、H，滿足如下圖所示轉化關系。其中A、F為氣體單質，A呈黃綠色，C為淡黃色固體化合物。B為生活中常見的液體化合物。回答下列問題：
（1）寫出下列物質的化學式：C________，H______________。
（2）出下列化學反應方程式：
①______________________________________。
③______________________________________。
（3）寫出D的一種用途__________________________。但由于D易于發生③反應而不易于保存，故生產生活中往往用A與石灰乳反應生成易于保存運輸的固體，其在潮濕空氣中可以反應生成D，請寫出這兩個反應方程式_________________，_______________。
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【題目】CO2(g)與H2S(g)在高溫的反應為CO2(g)+H2S(g)
COS(g)+H2O(g)，在620K時將0.1mol的CO2(g)與0.4molH2S加入體積為2.5L的空鋼瓶中，平衡后H2O(g)的體積分數為0.03，將溫度降至610K重復上述實驗，平衡后H2O(g)的體積分數為0.02。
（1）下列可判斷反應達到平衡的是_____________。
a.v正(H2S)=v正(COS) b.容器內壓強不再變化
c.c(H2S)/c(COS)不再變化 d. v正(H2S)=v逆(COS)
（2）620K時H2S的平衡轉化率a=_______%，該反應的平衡常數表達式為K=____________；
（3）該反應的ΔH _____0。（填“>”、“<”或“=”）。
（4）一定可以提高平衡體系中H2O的體積分數，又能加快反應速率的措施是_____________。
a.減少COS的濃度 b.增大H2S濃度 c.加入催化劑 d.增大壓強 e.升溫
（5）610K時平衡后，t時刻往鋼瓶中充入不參與反應的氣體并保持壓強不變而使體積加倍，請畫出從t時刻后一段時間內的速率時間圖像。_______________
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【題目】鋼鐵分析中常用過硫酸鹽氧化法測定鋼中錳的含量，反應原理為：2Mn2++5S2O82-+8H2O
2MnO4-+10SO42-+16H+
（1）基態Mn原子的價電子排布式為___________。
（2）現代化學中，常利用_______________________上的特征譜線來鑒定元素。
（3）已知H2S2O8的結構如圖。H2S2O8硫原子的軌道雜化方式為__________；上述反應每生成1molMnO4-，S2O82-斷裂的共價鍵類型及其數目為_____________________；與硫酸根等電子體的分子或離子有______________________（寫兩種）。
（4）一定條件下，水分子間可通過氫鍵將從H2O分子結合成三維骨架結構，其中的多面體孔穴中可包容氣體小分子，形成籠形水合包合物晶體。如圖是一種由水分子構成的正十二面體骨架(“o”表示水分子)，其包含的氫鍵數為___________；實驗測得冰中氫鍵的作用能為18.8kJ·mol-1，而冰的熔化熱為5.0kJ·mol-1，其原因可能是_________________。
（5）與Mn同周期相鄰的元素X，價電子層有2對成對電子，其離子型氧化物晶胞如圖所示。它由A、B方塊組成。則該氧化物中X2+、X3+、O2-的個數比為_____________（填最簡整數比）；已知該晶體的密度為d g/cm3，阿伏伽德羅常數的值為NA，則晶胞參數a為_________nm （用含d和NA的代數式表示）
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