高溫下，某反應(yīng)達平衡，化學(xué)平衡常數(shù)表達式為：
，恒容時，溫度升高H2濃度減小。下列說法正確的是
A．該反應(yīng)化學(xué)方程式為：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g) |
| B．恒溫恒容下，反應(yīng)達平衡時，再通入一定量的CO2，CO的體積分數(shù)一定增大 |
| C．升高溫度，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小 |
| D．該反應(yīng)的焓變?yōu)檎? |
天天向上一本好卷系列答案
小學(xué)生10分鐘應(yīng)用題系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在一定溫度下，容積為2L的密閉容器中x（g）．與Y（g）發(fā)生反應(yīng)生成Z（g）。反應(yīng)過程中X、Y、Z的濃度變化如圖（1）所示；若其他條件不變，溫度為T1和T2時，Y的體積分數(shù)與時間的關(guān)系如圖（2）所示。下列說法正確的是
A．容器內(nèi)發(fā)生的反應(yīng)可以表示為2X（g）+Y（g） 2Z（g） |
| B．保持其他條件不變，升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小 |
| C．反應(yīng)前3 min內(nèi)，v（Z）≈0．067 mol·L－1·min－1 |
| D．若改變反應(yīng)條件，反應(yīng)進程如圖（3）所示，則改變的條件是增大壓強 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
下列有關(guān)說法正確的是
| A．反應(yīng)SiO2(s)+ 3C(s) =" SiC(s)" + 2CO(g)室溫下不能自發(fā)進行，則該反應(yīng)的△H＜0 |
| B．鉛蓄電池放電過程中，正極質(zhì)量增加，負極質(zhì)量減小 |
C．25℃下，在NH3·H2O稀溶液中，加水， 的值不變 |
| D．在NaHS溶液中，滴入少量CuCl2溶液產(chǎn)生黑色沉淀，HS－水解程度增大，pH增大 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化染料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是( )
| A．在0-50 min之間， pH = 2和PH = 7時R的降解百分率不相等 |
| B．在 20-25 min之間， pH =" 10" 時R的平均降解速率為0.04 mol?L-1?min-1 |
| C．溶液酸性越強， R 的降解速率越小 |
| D．R的起始濃度和溶液的PH均影響R的降解速率 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在相同條件下（T=500K），相同體積的甲乙兩容器，甲中充入1gSO2和1gO2，乙中充入2gSO2和2gO2，下列敘述中不正確的是( )
| A．反應(yīng)速率：乙>甲 | B．平衡混合物中SO2的體積分數(shù)：乙>甲 |
| C．SO2的轉(zhuǎn)化率：乙>甲 | D．平衡時O2的濃度：乙>甲 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某溫度下，在一容積不變的密閉容器中，反應(yīng)A(g) + 2B (g) 
3C(g)達平衡時，A、B、C的物質(zhì)的量分別為3 mol，2 mol和4 mol，若溫度不變，向容器內(nèi)的平衡混合物中再加入A、C各1mol，此時該平衡移動的方向是( )
A．向左移動 B．向右移動 C．不移動 D．無法判斷
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
某容積可變的密閉容器中盛有足量的A，通人氣體B，發(fā)生反應(yīng)：
A(s)+3B(g)
2C(g)+ D(g)；ΔH<0，在一定溫度和壓強下達到平衡。若平衡時C的物質(zhì)的量與加入B的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如圖所示。 則下列說法中正確的是
A若保持壓強不變，降低溫度時，圖中角度a將變小
B若增大壓強，縮小容器的體積，平衡向正反應(yīng)方向移動
C若保持壓強不變，再通人B，則再次達到平衡時正、逆反應(yīng)速率均增大
D平衡時B、C的物質(zhì)的量之比為1：2
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)＋4CO(g)
Ni(CO)4(g)，已知該反應(yīng)平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：
| 溫度/℃ | 25 | 80 | 230 |
| 平衡常數(shù) | 5×104 | 2 | 1.9×10－5 |
Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數(shù)為2×10－5查看答案和解析>>
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
NO2和N2O4可相互轉(zhuǎn)化:2NO2(g) 
N2O4(g) ΔH<0現(xiàn)將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1 L的恒溫密閉容器中,反應(yīng)物濃度隨時間變化關(guān)系如圖。下列說法中正確的是
| A．圖中共有兩條曲線x和y,其中曲線y表示NO2濃度隨時間的變化 |
| B．A、B、C、D四個點中,表示化學(xué)反應(yīng)處于平衡狀態(tài)的點是B和C |
| C．反應(yīng)進行至25 min時,曲線發(fā)生變化的原因是加入0.4 mol N2O4 |
| D．若要達到與D相同的狀態(tài),在25 min時還可采取的措施是適當(dāng)縮小容器體積 |
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