【題目】將一塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現象：金屬鈉銀白色
變灰暗
變白色
表面潮濕
形成白色晶體
形成白色粉末。據此判斷下列說法中不正確的是( )
A.過程⑤最終形成的白色粉末是
B.過程④是氫氧化鈉溶液吸收空氣中的
、水蒸氣形成了碳酸氫鈉晶體
C.過程③中，是因為氫氧化鈉具有很強吸濕性，吸收空氣中的水分子，最后會完全溶解成溶液
D.整個變化過程中只有一個氧化還原反應
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【題目】在容積一定的密閉容器中，可逆反應A(g)+B(g)
xC(g)，有如圖所示的關系曲線，根據如圖下列判斷正確的是（ ）
A.p3＞p4，y軸表示A的物質的量分數
B.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，C一定是有顏色的氣體
C.p3＜p4，y軸表示平衡常數K
D.p3>p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量
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【題目】乙烯是重要的化工原料，以乙烯為原料在不同條件下可合成下列物質（部分條件未標出）：
按下列要求寫出：
（1）聚乙烯的結構簡式是_____。
（2）反應②的化學方程式是____，反應類型是___。
（3）反應⑥的化學方程式是____，實驗現象是____。
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【題目】現使用酸堿中和滴定法測定市售鹽酸的總酸量（g/100mL）。
Ⅰ．實驗步驟：
（1）用酸式滴定管取待測鹽酸溶液20.00mL于錐形瓶中，向其中滴加2滴___作指示劑。
（2）讀取盛裝0.1000mol/LNaOH溶液的堿式滴定管的初始讀數。如果液面位置如圖所示，則此時的讀數為____mL。
（3）滴定。當___時，停止滴定，并記錄NaOH溶液的終讀數。重復滴定3次。
Ⅱ．實驗記錄
滴定次數 實驗數據（mL） | 1 | 2 | 3 | 4 |
V(樣品) | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V(NaOH)（消耗） | 15.95 | 15.00 | 15.05 | 14.95 |
Ⅲ．數據處理與討論：
（4）甲同學在處理數據時計算得：
平均消耗的NaOH溶液的體積V=(15.95+15.00+15.05+14.95)/4mL = 15.24mL。
指出他的計算的不合理之處：___。按正確數據處理，可得c(待測鹽酸)=___mol/L。
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【題目】下列有關化學用語表示正確的是（ ）
A. CCl4的比例模型：
B. 對甲基苯酚的結構簡式：
C. 乙醛的結構簡式：C2H4O
D. 乙醇分子的比例模型：
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【題目】將一定量的Na、Na2O、Na2O2的混合物與足量的水反應，在標準狀況下得到a L混合氣體。將該混合氣體通過電火花引燃，恰好完全反應，則原混合物中Na、Na2O、Na2O2的物質的量之比可能為( )
A. 2:1:2 B. 1:1:2 C. 2:2:1 D. 1:1:1
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【題目】如圖是由質子數小于18的元素組成的一些單質及其化合物之間的轉化關系圖。常溫常壓下，D、F、K均為無色無刺激性氣味的氣體，B是最常見的無色液體，A是由單質C在D中燃燒生成的淡黃色固體。(反應中生成的部分物質已略去)
請回答下列問題：
(1)物質A的化學式為________；
(2)化合物I的化學式為________；
(3)反應①的離子方程式為_____________；
(4)反應②的化學方程式為______________。
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【題目】T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入0.80molA，發生反應：
,經一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數據見表：
時間/min | 0 | 10 | 20 | 30 | 40 |
| 0.80 | 0.60 | 0.48 |
|
|
| 0.00 | 0.20 |
| 0.40 | 0.40 |
下列說法不正確的是
A.該反應在30min時已達到平衡
B.反應在前20min的平均速率為
C.保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，
，則
D.相同溫度下，起始時向容器中充入0.10molA、0.10molB和0.30molC，達到平衡前的反應速率：v逆＞v正
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【題目】科學家利用四種原子序數依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z“組合”成一種超分子，具有高效的催化性能，其分子結構示意圖如圖。W、X、Z分別位于不同周期，Z的原子半徑在同周期元素中最大。（注：實線代表共價鍵，其他重復單元的W、X未標注）下列說法不正確的是（ ）
A.Y單質的氧化性在同主族中最強
B.離子半徑：Z>Y
C.Z與Y可組成多種離子化合物
D.氫化物的熱穩定性：Y>X
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