Question

【題目】在容積一定的密閉容器中，可逆反應A(g)+B(g)xC(g)，有如圖所示的關系曲線，根據如圖下列判斷正確的是（ ）

A.p3＞p4，y軸表示A的物質的量分數

B.若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，C一定是有顏色的氣體

C.p3＜p4，y軸表示平衡常數K

D.p3>p4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質量

Answer 1

【答案】D

【解析】

由左圖中折線的斜率，可知p2>p1 ，T1>T2，因為壓強越大，溫度越高，化學反應速率越快。由左圖中a、b的相對位置知，增壓（因p2>p1），w（C）升高，說明增壓，平衡正向移動，則正反應是氣體體積減小的反應，故x=1；由b、c的相對位置知，升溫（因為T1>T2），w（C）降低．說明升高溫度，逆向移動，故正反應為放熱反應。即該反應為：A（g）+B（g）C（g）（正反應為放熱反應），由反應式可知，升溫和降壓均可使反應向逆反應方向移動。

由右圖可知，y隨溫度的升高而降低，可判斷y為A的轉化率或混合氣體的平均摩爾質量等量，結合壓強對平衡移動的影響判斷p3、p4的關系。

由以上分析可知該反應為：A(g)+B(g)C(g)(正反應為放熱反應)，

A. 增大壓強，平衡正向移動，A的物質的量分數應減小，故A錯誤；

B. 若增大A的濃度，平衡體系顏色加深，有顏色的氣體也可能為A，故B錯誤；

C. 溫度不變，則平衡常數不變，不受壓強的影響，故C錯誤；

D. 由右圖可知，y隨溫度的升高而降低，可判斷y為A的轉化率或混合氣體的平均摩爾質量等量，p3>p4，說明增大壓強，y值增大，則y軸表示混合氣體的平均摩爾質量，故D正確；

答案選D。