【題目】某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示，有關(guān)該有機(jī)物的敘述不正確的是（ ）
A．在一定條件下，能發(fā)生取代、氧化、酯化和加聚反應(yīng)
B．該物質(zhì)分子中最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上
C．1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
D．1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗14mol氧氣
【答案】D
【解析】
試題分析：A．含-COOH可發(fā)生取代反應(yīng)，含碳碳雙鍵可發(fā)生氧化、加聚反應(yīng)，故A正確；B．苯環(huán)及雙鍵為平面結(jié)構(gòu)，與苯環(huán)直接相連的C原子共面，則最多可以有11個(gè)碳原子在同一平面上，故B正確；C．苯環(huán)及雙鍵可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，則1 mol該物質(zhì)最多可與4 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)，故C正確；D．分子中含11個(gè)C、12個(gè)H、2個(gè)O，1 mol該物質(zhì)完全氧化最多可消耗1mol×（11+
-
）=13 mol氧氣，故D錯(cuò)誤；故選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入100mL 1molL﹣1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為
A．3.2 g B． 2.4 g C．1.6 g D．0.8 g
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（NH4）2SO4在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：4（NH4）2SO4 ＝ N2↑ ＋ 6NH3↑ ＋ 3SO2↑ ＋ SO3↑ ＋ 7H2O，將反應(yīng)后的混合氣體先通過(guò)濃硫酸，再通入足量的BaCl2溶液，結(jié)果為
A．產(chǎn)生BaSO3沉淀 B．產(chǎn)生BaSO4沉淀
C．產(chǎn)生BaSO4和BaSO3沉淀 D．無(wú)沉淀產(chǎn)生
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無(wú)色液體）是一種應(yīng)用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料，回答下列問(wèn)題：
（1）聯(lián)氨分子的電子式為_____________，HCN中C的化合價(jià)為____________。
（2）實(shí)驗(yàn)室可用次氯酸鈉溶液與氨反應(yīng)制備聯(lián)氨，反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
（3）①2O2(g)+N2(g)=N2O4(l) ΔH1
②N2(g)+2H2(g)=N2H4(l) ΔH2
③O2(g)+2H2(g)=2H2O(g) ΔH3
④2N2H4(l) + N2O4(l)= 3N2(g)+ 4H2O(g) ΔH 4=-1048.9kJ/mol
上述反應(yīng)熱效應(yīng)之間的關(guān)系式為ΔH4=_________，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進(jìn)劑的主要原因?yàn)開_________________。
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方程式與氨相似，聯(lián)氨在水中第一步電離反應(yīng)的平衡常數(shù)值為______________(已知：N2H4+H+
N2H5+的K=8.7×107；KW=1.0×10-14)。聯(lián)氨與硫酸形成的正鹽的化學(xué)式為 。
（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑。向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是 _。聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧氣，防止鍋爐被腐蝕。理論上1kg的聯(lián)氨可除去水中溶解的O2___________kg；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點(diǎn)是 _。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】利用反應(yīng)6NO2+8NH3═7N2+12H2O構(gòu)成電池的方法，既能實(shí)現(xiàn)有效消除氮氧化物的排放，減輕環(huán)境污染，又能充分利用化學(xué)能，裝置如圖所示．下列說(shuō)法不正確的是（ ）
A. 電流從右側(cè)電極經(jīng)過(guò)負(fù)載后流向左側(cè)電極
B. 為使電池持續(xù)放電，離子交換膜需選用陰離子交換膜
C. 電極A極反應(yīng)式為：2NH3-6e-=N2+6H+
D. 當(dāng)有4.48L NO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況） 被處理時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 mol·L－1鹽酸，此時(shí)反應(yīng)生成CO2體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)與所加鹽酸體積間的關(guān)系如圖所示。則下列敘述中正確的是( )
A．原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L－1
B．當(dāng)0<V(HCl)<10 mL時(shí)，甲溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：OH－＋H＋===H2O
C．乙溶液中含有的溶質(zhì)是NaOH、NaHCO3
D．乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2體積的最大值為112 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的六種元素，A的一種同位素可用于考古測(cè)定生物的死亡年代，C原子的最外層電子數(shù)是次外層的3倍，D與B同主族；E的原子序數(shù)是A、B之和的2倍；F的原子序數(shù)為29。回答下列問(wèn)題：
（1）六種元素中第一電離能最大的是 （填元素符號(hào)），其中D原子價(jià)電子排布圖為 。
（2）基態(tài)E原子核外未成對(duì)電子數(shù)為 。
（3）BC2－的立體構(gòu)型為 ，與其互為等電子體的分子是 （寫化學(xué)式）。
（4）FC在加熱條件下容易轉(zhuǎn)化為F2C，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋原因 ；F晶體的堆積方式為 （填序號(hào)）。
①簡(jiǎn)單立方堆積 ②體心立方堆枳 ③六方最密堆積 ④面心立方最密堆積
（5）硼與D可形成一種耐磨材料G，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似（如圖），可由硼的三溴化物和D的三溴化物高溫下在氫氣的氛圍中合成。G的晶胞邊長(zhǎng)為a Pm，則該晶體密度的表達(dá)式為 g· cm﹣3（含a、NA的式子表示，不必化簡(jiǎn)）。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列物質(zhì)的轉(zhuǎn)化在給定條件下能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
A．NaCl（aq）
NaHCO3（s） 
Na2CO3（s）
B．CuCl2
Cu（OH）2
Cu
C．Al NaAlO2（aq） NaAlO2（s）
D．MgO（s）
Mg（NO3）2（aq） 
Mg（s）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】實(shí)驗(yàn)室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝里如圖所示（省略了凈化裝置）。僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實(shí)驗(yàn)，最合理的選項(xiàng)是（ ）
選項(xiàng) | a中的物質(zhì) | b中的物質(zhì) | c中收集的氣體 | d中的物質(zhì) |
A | 氯化按 | NaOH | NH3 | H2O |
B | 濃鹽酸 | MnO2 | Cl2 | NaOH溶液 |
C | 稀硝酸 | Cu | NO2 | H2O |
D | 濃硫酸 | Na2SO3 | SO2 | NaOH溶液 |
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