Question

【題目】向體積均為10 mL且物質的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量的CO2得到溶液甲和乙；向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 mol·L－1鹽酸，此時反應生成CO2體積(標準狀況)與所加鹽酸體積間的關系如圖所示。則下列敘述中正確的是(　　)

A．原NaOH溶液的物質的量濃度為0.5 mol·L－1

B．當0<V(HCl)<10 mL時，甲溶液中發生反應的離子方程式為：OH－＋H＋===H2O

C．乙溶液中含有的溶質是NaOH、NaHCO3

D．乙溶液中滴加鹽酸后產生CO2體積的最大值為112 mL(標準狀況)

Answer 1

【答案】A

【解析】

試題分析：A．根據圖象可知，當V(HCl)=50mL時，得到的產物為NaCl，由原子守恒可知：n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1mol/L×0.05L=0.005mol，則原氫氧化鈉溶液的濃度為：c(NaOH)==0.5mol/L，故A正確；B．在氫氧化鈉溶液中通入一定量的二氧化碳后，溶液中溶質的組成可能是：NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，由圖中HCl 的用量與產生二氧化碳氣體體積的關系可知甲溶液的溶質應該為：Na2CO3和NaHCO3，所以當0＜V(HCl)＜10mL時，甲溶液中沒有產生二氧化碳的離子方程式為：CO32-+H+=HCO3-，故B錯誤；C．氫氧化鈉溶液中通入二氧化碳，溶質不可能為NaOH、NaHCO3，根據圖象可知，乙溶液中的溶質為NaOH和Na2CO3，故C錯誤；D．乙溶液中滴加鹽酸，產生二氧化碳的階段為：HCO3-+H+=H2O+CO2↑，根據消耗了10mL鹽酸可知，生成二氧化碳的物質的量為：0.1mol/L×0.01L=0.001mol，標況下0.001mol二氧化碳的物質的量為：22.4L/mol×0.001mol=22.4mL，故D錯誤。故選A。