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在反應11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物質的量是（）

A．2/5 mol

B．1/5 mol

C．11/5 mol

D．1/3 mol

首先分析反應中各元素的化合價變化,Cu的價態由+2→+1（還原），11molP元素中6mol化合價升高（氧化）、5mol化合價降低（還原），可見被氧化的6molP，是被Cu(Ⅱ)和另一部分P共同氧化的。再分析電子得失數目發現，6mol被氧化的P共失電子30mol,其中Cu(Ⅱ)得15mol,另一部分P得另15mol.即，15molCuSO₄所氧化的P為3mol，則，1molCuSO₄氧化P1/5 mol.

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常溫下amolFe恰好完全溶解在含bmolHNO₃的某濃度硝酸溶液中，生成cmol的氣體。若已知Fe可溶于含Fe³⁺的溶液中：Fe+2Fe³⁺=3Fe²⁺，則下列情況不可能的是（）

A．產生紅棕色氣體，后產生無色氣體，有cmolHNO₃被還原

B．a與c的比值在下列值之間：1∶3~3∶2

C．當b=2a+c時，b=4c；當b=3a+c時，b=4c

D．當2a+c<b<3a+c時，b=4c

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知A2On2-酸根離子可與B2-離子反應，B2-離子被氧化，產物為B單質；酸根離子被還原，產物為A3+離子。且知100mL[A2On2-]=0.3mol/L的溶液與150mL[B2-]=0.6mol/L的溶液恰好完全反應，則n值為

A．4

B．5

C．6

D．7

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

研究表明：K₂MnO₄在640℃時分解，K₃MnO₄在800℃時分解，實驗室用酒精燈加熱1molKMnO₄放出19.2gO₂，則能正確表示該反應的化學方程式是 ( )

A．5KMnO₄

K₂MnO₄+K₃MnO₄+MnO₂+3O₂↑

B．2KMnO₄

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

C．4KMnO₄

2K₂MnO₄+2MnO₂+3O₂↑

D．3KMnO₄

K₃MnO₄+2MnO₂+2O₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

用KMnO₄氧化密度為1.19g·cm^－³。溶質質量分數為36.5%的HCl溶液。反應方程式如下：
2KMnO₄＋16HCl===2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O
(1)15.8gKMnO₄能使多少克HCl發生上述反應？有多少克HCl被氧化？
(2)若Cl₂在標準狀況下的密度為3.17g·L^－¹，則產生的Cl₂ 在標準狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO₃溶液中完全溶解(溶液中有Fe²⁺)，得到標況下氣體2.24L(假設全為NO氣體)，則向反應后的溶液中加入足量的燒堿，在空氣中不斷攪拌,充分反應后,則生成沉淀的質量是 ( )

A．6g

B．8g

C．10g

D．10.2g

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題