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已知A2On2-酸根離子可與B2-離子反應，B2-離子被氧化，產物為B單質；酸根離子被還原，產物為A3+離子。且知100mL[A2On2-]=0.3mol/L的溶液與150mL[B2-]=0.6mol/L的溶液恰好完全反應，則n值為

A．4

B．5

C．6

D．7

根據電子守恒，B2-失去電子為：150×0.6×2=180mmol，

得n=7。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

（2分）在2KMnO₄+16HBr====5Br₂+2MnBr₂+2KBr+8H₂O反應中，若消耗1 mol氧化劑，則被氧化的還原劑的物質的量是_______________mol。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

【3分】在水溶液中離子可以將Fe³⁺還原成Fe²⁺，本身被氧化成Y，反應可簡單表示為

+4Fe³⁺

4Fe²⁺+Y+……，據此可知Y為( )

A．

B．N₂

C．N₂O

D．N₂H₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

原劑的物質的量之比為5∶2。則n的值是

A．1

B．2

C．3

D．4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在反應11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P+6H₃PO₄+15H₂SO₄中，1molCuSO₄能氧化磷的物質的量是（）

A．2/5 mol

B．1/5 mol

C．11/5 mol

D．1/3 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下用甲烷可以消除氮氧化物（NO_x）的污染。已知：
① CH₄ ( g )+4NO₂( g )=4NO( g ) +CO₂( g )+2H₂O( g ) △H＝一574 kJ·mol^－1
② CH₄ ( g )+4NO( g )=2N₂( g )+CO₂( g )+2H₂O( g ) △H＝一1 160 kJ·mol^一¹。
下列正確的選項是

A．CH₄ ( g )+2NO₂ ( g )= N₂( g )+CO₂ ( g )+2H₂O ( l)△H＝一867 kJ·mol^－1

B．CH₄催化還原NO_x為N₂的過程中，若x=1.6，則轉移的電子總數為3.2 mol

C．若0.2 mol CH₄還原NO₂至N₂，在上述條件下放出的熱量為173.4 kJ

D．若用標準狀況下4.48L CH₄還原NO₂至N₂，整個過程中轉移的電子總數為3.2 mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）二氧化硒(SeO₂)是一種氧化劑，其被還原后的單質硒可能成為環境污染物，通過與濃HNO₃或濃H₂SO₄反應生成SeO₂以回收Se。完成下列填空：
（1）Se和濃HNO₃反應的還原產物為NO和NO₂，且NO和NO₂的物質的量之比為1：1，寫出Se和濃HNO₃的反應方程式
（2）已知：Se+2H₂SO₄(濃) = 2SO₂↑+SeO₂+2H₂O  2SO₂+SeO₂+2H₂O = Se+2SO₄^2-+4H⁺
SeO₂、H₂SO₄(濃)、SO₂的氧化性由強到弱的順序是
（3）回收得到的SeO₂的含量，可以通過下面的方法測定：
①SeO₂+KI+HNO₃→Se+I₂+KNO₃+H₂O    ②I₂+2Na₂S₂O₃ = Na₂S₄O₆+2NaI
配平方程式①，標出電子轉移的方向和數目
（4）實驗中，準確稱量SeO₂樣品0．1500g，消耗了0．2000 mol/L的Na₂S₂O₃溶液25．00 mL，所測定的樣品中SeO₂的質量分數為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題