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精英家教網(wǎng) > 高中化學(xué) > 題目詳情

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)純堿，要除去此雜質(zhì)需要加適量的下列試劑

A.CaCl溶液 B.Ba（NO）溶液

C.Ca（OH）溶液 D.稀鹽酸

解析：燒堿的成分是NaOH，雜質(zhì)是NaCO，只要除去CO即可，但不可引入新的雜質(zhì)離子，更不可與NaOH發(fā)生化學(xué)變化。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定：①用

酸

式滴定管盛裝c mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液．右圖表示第2次滴定時50mL滴定管中前后液面的位置．請將有關(guān)數(shù)據(jù)填入②表空格中．
②有關(guān)實驗數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測溶液體積（mL）	鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積（mL）
滴定序號	待測溶液體積（mL）	滴定前	滴定后	消耗的體積
1	V	0.00	24.54	24.54
2	V	0.30 0.30	24.90 24.90	24.60 24.60
3	V	6.00	31.51	24.51

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式（不必化簡）：c=

24.55c

mol/L

24.55c

mol/L

．
（3）對下列幾種假定情況進行討論：（選填“無影響”、“偏高”或“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果

無影響

；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果

偏低

；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外，則會使測定結(jié)果

偏高

；
d．滴加鹽酸的速度過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，就立刻停止滴定，則會使測定結(jié)果

偏低

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)（不與鹽酸反應(yīng)），現(xiàn)用中和滴定測定其濃度．
（1）滴定①用

酸

式滴定管盛裝0.1000mol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中裝有 25.00mL待測燒堿溶液．如圖表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置．請將用去的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入②表空格中．
②有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測液體積（mL）	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積（mL）
滴定序號	待測液體積（mL）	滴定前	滴定后	消耗的體積
1	25.00	0.50	25.95	25.45
2	25.00
3	25.00	6.00	31.55	25.55

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度．
（3）對下列幾種假定情況進行討論：（填“無影響”、“偏高”、“偏低”）
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則會使測定結(jié)果

無影響

；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則會使測定結(jié)果

偏大

．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)純堿，要除去此雜質(zhì)需要加適量的（）

A.CaCl₂溶液 B.Ba(NO₃)₂溶液 C.Ca(OH)₂溶液 D.稀鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．某中和滴定實驗過程如下：

（1）取一支用蒸餾水洗凈的酸式滴定管，加入標(biāo)準(zhǔn)的鹽酸溶液，記錄初始讀數(shù)

（2）用堿式滴定管放出一定量待測液，置于未用待測液潤洗的錐形瓶中，加入酚酞2滴

（3）滴定時，邊滴加邊振蕩，同時注視滴定管內(nèi)液面的變化

（4）當(dāng)?shù)蔚饺芤河杉t色變?yōu)闊o色，顏色穩(wěn)定后停止滴定，記錄液面讀數(shù)

請選出上述實驗過程中的錯誤之處 (填序號)。

II．某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用鹽酸溶液測定其濃度。

（1）滴定：下圖表示某次滴定時50 mL酸式滴定管中前后液面的位置，請將相關(guān)數(shù)據(jù)填入下表空格中。

滴定序號	待測液體積（mL)	所消耗鹽酸體積（mL)（滴定前）	所消耗鹽酸體積（mL)（滴定后）	所消耗鹽酸體積（mL)
1	25.00	0.50	25．12	24．62
2	25.00
3	25.00	6．00	30．58	24．58

（2）鹽酸濃度為0.1000mol/L。根據(jù)所給數(shù)據(jù)，計算樣品中燒堿的物質(zhì)的量濃度c = 。

（3）下列幾種情況所測燒堿濃度與實際濃度相比：(填“無影響”、“偏高”、“偏低”)

a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶，則測定結(jié)果；

b．酸式滴定管讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視，則測定結(jié)果；

c．酸式滴定管中滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果；

III．向25mL 0.1mol/L NaOH 溶液中加入25mL 0.2mol/L CH₃COOH溶液，充分反應(yīng)后

（pH＜7），溶液中下列微粒：Na⁺，OH^-，CH₃COO^-，H⁺，CH₃COOH的濃度由大到小的順序為。

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科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年福建省永定一中高二下學(xué)期第一次階段考化學(xué)試卷 題型：填空題

（12分）某燒堿溶液中含有少量雜質(zhì)(不與鹽酸反應(yīng))，現(xiàn)用中和滴定測定其濃度。

（1）滴定：①用式滴定管盛裝c_amol/L鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液。右圖
表示某次滴定時50 mL滴定管中前后液面的位置。請將用去的
標(biāo)準(zhǔn)鹽酸的體積填入③表空格中。滴定管中剩余液體的體積
25.10mL（填大于、小于或者等于）。
②下表是3種常見指示劑的變色范圍：

指示劑	石蕊	甲基橙	酚酞
變色范圍（pH）	5.0—8.0	3.1—4.4	8.2—10.0

該實驗可選用作指示劑；
③有關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：

滴定序號	待測液體積(mL)	所消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)
滴定序號	待測液體積(mL)	滴定前	滴定后	消耗的體積
1	V	0．50	25．12	24．62
2	V
3	V	6．00	30．58	24．58

（2）根據(jù)所給數(shù)據(jù)，寫出計算燒堿樣品的物質(zhì)的量濃度的表達式(不必化簡)
c_b= 。
（3）下列幾種情況會使測定結(jié)果偏高的是
a．若滴定前用蒸餾水沖洗錐形瓶；
b．讀數(shù)時，若滴定前仰視，滴定后俯視；
c．若在滴定過程中不慎將數(shù)滴酸液滴在錐形瓶外；
d．若未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定。

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