Question

【題目】某化學(xué)興趣小組進(jìn)行了下列關(guān)于氯化銨的課外實(shí)驗(yàn)：

（實(shí)驗(yàn)操作）

浸過氯化鈉溶液的布條很快燒光，浸過氯化銨溶液的布條不燃燒，冒出白煙。

(1)氯化銨飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是________。白煙的成分是______________。

(2)請(qǐng)推測(cè)浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因（寫出一條即可）__________。

Answer 1

【答案】c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-) NH4Cl 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度；氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣等

【解析】

(1)氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在飽和溶液中NH4+發(fā)生水解反應(yīng)，利用物料守恒、電荷守恒，判斷離子濃度大小；根據(jù)物質(zhì)的穩(wěn)定性及反應(yīng)現(xiàn)象判斷物質(zhì)種類；

(2)根據(jù)氯化銨分解吸收熱量分析判斷。

(1)氯化銨是強(qiáng)酸弱堿鹽，在飽和溶液中，NH4+發(fā)生水解反應(yīng)而消耗，所以c(Cl-)>c(NH4+)，NH4+水解消耗水電離產(chǎn)生的OH-，最終達(dá)到平衡時(shí)，溶液中c(H+)>c(OH-)，但鹽水解產(chǎn)生的離子濃度是微弱的，因此c(NH4+)>c(H+)，故溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)；浸過氯化銨溶液的布條不燃燒，冒出白煙，是由于將布條灼燒時(shí)，氯化銨發(fā)生分解反應(yīng)NH4ClNH3↑+HCl↑，反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在空氣中相遇，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl，因此看到的白煙為NH4Cl；

(2)浸過氯化銨溶液的布條不燃燒、不易著火的主要原因是氯化銨分解吸收熱量，降低了布條周圍的溫度，不能達(dá)到相應(yīng)物質(zhì)的著火點(diǎn)；而且氯化銨分解產(chǎn)生的氨氣和HCl氣體充滿在布條周圍，隔絕了空氣，使著火物不能接觸空氣，不具備著火燃燒的條件。