Question

【題目】下表是元素周期表的一部分, 針對(duì)表中的①～⑨種元素,填寫下列空白:

主族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0族
2				①	②	③
3	④		⑤			⑥	⑦	⑧
4	⑨

(1)在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:_____(填元素符號(hào))，原子結(jié)構(gòu)示意圖為_____ 。

(2)在最高價(jià)氧化物的水化物中，酸性最強(qiáng)的化合物的化學(xué)式是_______，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:_____________。

(3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：________，該化合物屬于_____(填 “共價(jià)”或“離子”)化合物。

(4)表示①與H的化合物的化學(xué)式_________________，該化合物是由____________（填“極性”“非極性”）鍵形成的。

Answer 1

【答案】Ar HClO4 離子 CH4 極性

【解析】

由元素在周期表中的位置可知，①為C、②為N、③為O、④為Na、⑤為Al、⑥為S、⑦為Cl、⑧為Ar、⑨為K，據(jù)此解答。

（1）稀有氣體最外層電子數(shù)為2或8，化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，則Ar的化學(xué)性質(zhì)最穩(wěn)定，Ar的核電荷數(shù)、核外電子總數(shù)都是18，據(jù)此畫出其原子結(jié)構(gòu)示意圖為：；

答案為：Ar； ；

（2）最高價(jià)氧化物的水化物中，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則酸性最強(qiáng)的為HClO4；最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物為KOH，屬于離子化合物，由鉀離子與氫氧根離子構(gòu)成，電子式為，

故答案為：HClO4；；
（3）元素④與⑥的化合物為Na2S，Na2S為離子化合物，由鈉離子與硫離子構(gòu)成，用Na原子、S原子電子式表示其形成過程為：，

故答案為：；離子；

（4）元素①與H形成的化合物為甲烷，甲烷為共價(jià)化合物，C和H是不同種原子，形成的是極性共價(jià)鍵，

答案為：CH4；極性。