【題目】（題文）已知某反應(yīng)中能量變化如圖所示，所得結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A. 該圖像可以表示氯化銨與消石灰反應(yīng)的能量變化
B. 該反應(yīng)過(guò)程中，一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能
C. 該反應(yīng)過(guò)程中，形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量
D. 因?yàn)樯晌锏目偰芰扛哂诜磻?yīng)物的總能量，所以該反應(yīng)一定需要加熱才可進(jìn)行
【答案】D
【解析】A. 該圖像中反應(yīng)物總能量低于生成物總能量為吸熱反應(yīng)，可以表示氯化銨與消石灰反應(yīng)的能量變化，選項(xiàng)A正確；B、該反應(yīng)過(guò)程中，一定有其他形式的能量轉(zhuǎn)化成化學(xué)能，如吸熱時(shí)熱能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，選項(xiàng)B正確；該反應(yīng)過(guò)程為吸熱反應(yīng)，故形成新化學(xué)鍵釋放的總能量小于斷裂舊化學(xué)鍵吸收的總能量，選項(xiàng)C正確；D、雖然生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量,但反應(yīng)不一定需要加熱才可進(jìn)行，不能只由焓判據(jù)分析，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鈀（Pd）元素的原子序數(shù)為46，下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）
A. 
Pd和 
Pd互為同位素 B. Pd核外有46個(gè)電子
C. Pd核內(nèi)有46個(gè)質(zhì)子 D. Pd的原子核內(nèi)有46個(gè)中子
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A.依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
(1)電極X的材料是____________，電解質(zhì)溶液是_____________。
(2)Y電極發(fā)生的電極反應(yīng)為______________________________。
(3)若開(kāi)始時(shí)X、Y為質(zhì)量相等的電極，當(dāng)兩極質(zhì)量差為14克時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為_______。
B.燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)藏在電池內(nèi)部的新型發(fā)電裝置，是一種具有應(yīng)用前景的綠色電源。下圖為堿性甲烷燃料電池原理示意圖：
總反應(yīng)：CH4 + 2O2+ 2OH-＝CO2-3 + 3H2O
正極：4H2O + 2O2 + 8e- ＝ 8OH-
按照此圖的提示回答下列問(wèn)題：
(1)該燃料電池的負(fù)極是______(填“a”或“b”)，b電極發(fā)生_______反應(yīng)（填氧化或還原）。
(2)在正極附近溶液的堿性________（填“增強(qiáng)”或“減弱”）。
(3)a電極的電極方程式為________________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】金屬鉻和氫氣在工業(yè)上都有重要的用途．已知：鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成氫氣和硫酸亞鉻（CrSO4）． 
（1）銅鉻構(gòu)成原電池如圖1，其中盛稀硫酸燒杯中的現(xiàn)象為： ． 鹽橋中裝的是飽和KCl瓊脂溶液，下列關(guān)于此電池的說(shuō)法正確的是： A．鹽橋的作用是使整個(gè)裝置構(gòu)成通路、保持溶液呈電中性，凡是有鹽橋的原電池，鹽橋中均可以用飽和KCl瓊脂溶液
B．理論上1molCr溶解，鹽橋中將有2molCl﹣進(jìn)入左池，2molK+進(jìn)入右池
C．此過(guò)程中H+得電子，發(fā)生氧化反應(yīng)
D．電子從鉻極通過(guò)導(dǎo)線到銅極，又通過(guò)鹽橋到轉(zhuǎn)移到左燒杯中
（2）如構(gòu)成圖2電池發(fā)現(xiàn)，銅電極上不再有圖1的現(xiàn)象，鉻電極上產(chǎn)生大量氣泡，遇空氣呈紅棕色．寫(xiě)出正極電極反應(yīng)式： ．
（3）某同學(xué)把已去掉氧化膜的鉻片直接投入氯化銅溶液時(shí)，觀察到了預(yù)料之外的現(xiàn)象：①鉻片表面上的銅沒(méi)有緊密吸附在鉻片的表面而是呈蓬松的海綿狀；②反應(yīng)一段時(shí)間后有大量氣泡逸出，且在一段時(shí)間內(nèi)氣泡越來(lái)越快，經(jīng)點(diǎn)燃能發(fā)出爆鳴聲，證明是氫氣．請(qǐng)解釋這兩種現(xiàn)象的原因 ．
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列變化中，既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵形成過(guò)程的是（ ）
A.氯化氫溶于水B.加熱氯酸鉀使其分解
C.碘升華D.氯化鈉溶于水
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知某條件下，合成氨反應(yīng)的數(shù)據(jù)如下：N2（g）+3H2（g）2ΝΗ3（γ）
起始濃度/molL﹣1 | 1.0 | 3.0 | 0.2 |
2s末濃度/molL﹣1 | 0.6 | 1.8 | 1.0 |
4s末濃度/molL﹣1 | 0.4 | 1.2 | 1.4 |
當(dāng)用氨氣濃度的增加來(lái)表示該反應(yīng)的速率時(shí)，下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（ ）
A.2s末氨氣的反應(yīng)速率=0.4mol（Ls）﹣1
B.前2s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.4mol（Ls）﹣1
C.前4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.3mol（Ls）﹣1
D.2～4s時(shí)間內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率=0.2mol（Ls）﹣1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW ， 該溫度下，將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L一元堿BOH等體積混合，可判定該溶液呈中性的依據(jù)是（ ）
A.混合溶液的pH=7
B.混合溶液中，c（H+）= 
mol/L
C.a=b
D.混合溶液中，c（H+）+c（B+）=c（OH﹣）+c（A﹣）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】能源短缺是人類(lèi)社會(huì)面臨的重大問(wèn)題，利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化．請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過(guò)程．已知反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣93kJmol﹣1 ． 試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算a 的數(shù)值為kJ/mol．
化學(xué)鍵 | H﹣H | N﹣H | N≡N |
鍵能/kJmol﹣1 | 436 | a | 945 |
（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開(kāi)發(fā)和應(yīng)用前景．已知在常壓下有如下變化： ①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
寫(xiě)出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： ．
（3）已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=﹣12.1kJmol﹣1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=﹣55.6kJmol﹣1 ． 則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于 ．
（4）已知：H2（g）+ 
O2（g）═H2O（1）△H=﹣285.83kJmol﹣1CO（g）+ O2（g）═CO2（g）△H=﹣282.9kJmol﹣1；
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】學(xué)生用0.1000molL﹣1標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液滴定未知濃度的鹽酸溶液，其操作可分為： A．取20.00mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2﹣3滴酚酞試液
B．用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液潤(rùn)洗滴定管2﹣3次
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管尖嘴使之充滿(mǎn)溶液
D．取標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液注入堿式滴定管至“0”刻度以上2﹣3mL處
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度以下，記下讀數(shù)，為3.10mL
F．把錐形瓶放在滴定管下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管的讀數(shù)．
回答下列問(wèn)題：
（1）正確的操作順序是：B、、F（填序號(hào)）；
（2）上述B步驟操作的目的是；
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則對(duì)滴定結(jié)果的影響是 （填“偏大”或“偏小”或“無(wú)影響”）；
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是；
（5）若滴定結(jié)束時(shí)，滴定管液面如圖所示，則終點(diǎn)讀數(shù)為mL． 
（6）根據(jù)讀數(shù)計(jì)算出該待測(cè)液的濃度為 ．
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