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有關(guān)下列圖像的說法正確的是

A．曲線圖①可以表示對(duì)某化學(xué)平衡體系改變溫度后反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化

B．根據(jù)圖②判斷，物質(zhì)A反應(yīng)生成物質(zhì)C的△H>0

C．曲線圖③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)的pH變化

D．開關(guān)K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

試題分析：A、曲線圖①中改變條件后，逆反應(yīng)速率增大，正反應(yīng)速率降低，所以不可能改變的是溫度，A不正確；
B、根據(jù)圖②判斷，物質(zhì)A的總能量高于物質(zhì)C的總能量，所以A生成C是放熱反應(yīng)，則△H＜0，B不正確；
C、硫酸是強(qiáng)酸，氫氧化鈉是強(qiáng)堿，因此曲線圖③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時(shí)的pH變化，C正確；
D、圖④中開關(guān)K置于A時(shí)構(gòu)成電解池，鐵與電源的負(fù)極相連，做陰極，鐵被保護(hù)；開關(guān)K置于B時(shí)構(gòu)成原電池，鐵是負(fù)極，失去電子被腐蝕，D不正確，答案選C。

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，容積為2 L的甲、乙兩固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO₂（g）＋O₂（g）

2SO₃（g）。達(dá)平衡時(shí)測(cè)得有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。

容器	甲	乙
反應(yīng)物投入量	2 mol SO₂、1 mol O₂	4 mol SO₃
n（SO₃）/mol	1.6	a
反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率	α₁	α₂

下列說法正確的是（　　）。
A．α₁＋α₂>1
B．1.6<a<3.2
C．若甲中反應(yīng)2 min時(shí)達(dá)到平衡，則2 min 內(nèi)平均速率v（O₂）＝0.2 mol·L^－1·min^－1
D．甲平衡后再加入0.2 mol SO₂、0.2 mol O₂和0.4 mol SO₃，平衡正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在四個(gè)不同的容器中，在不同的條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間呢測(cè)定的結(jié)果判斷，生成氨的速率最快的是（）

A．v(H₂) =0．1mol?L^-1?min^-1	B．v(N₂)=0．2mol?L^-1?min^-1
C．v(NH₃)=0．15mol?L^-1?min^-1	D．v(H₂)=0．3mol?L^-1?min^-1

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2升的密閉容器中，反應(yīng)物的物質(zhì)的量為3mol，經(jīng)過20s后，它的物質(zhì)的量變成了1mol，在這20s內(nèi)它的反應(yīng)速率為 ( )

A．0.1 mol / (L·S)	B．0.05mol /( L·min)
C．0.05mol / (L·S)	D．0.8mol / (L·S)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

，5min內(nèi)氨的質(zhì)量增加了1．7g，則反應(yīng)速率為（）
A．

B．

C．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

（雙選）在1 L密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：4NH₃(g)+5O₂(g)

4NO(g)+6H₂O(g) △H=－Q kJ·mol^－¹（Q>O），容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：

濃度時(shí)間	c(NH₃) (mol/L)	c(O₂ ) (mol/L)	c(NO) (mol/L)
起始	0.8	1.6	0
第2min	0.6	a	0.2
第4min	0.3	0.975	0.5
第6min	0.3	0.975	0.5
第8min	0.7	1.475	0.1
第10min	0.7	1.475	0.1

下列說法錯(cuò)誤的是
A．反應(yīng)在第2 min到第4min時(shí)，O₂的平均反應(yīng)速率為0.1875 mol/(L·min)
B．反應(yīng)在第2 min時(shí)改變了某一條件，該條件可能是使用催化劑或升高溫度
C．第4 min時(shí)、第8 min時(shí)分別達(dá)到化學(xué)平衡，且平衡常數(shù)不相同
D．在開始反應(yīng)的前2 min內(nèi)，該反應(yīng)的△H=－0.05Q kJ·mol^－¹

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)的速率？
（1）熔化的KClO₃放出氣泡很慢，撒入少量MnO₂很快產(chǎn)生氣體。               。
（2）同濃度、同體積的鹽酸中放入同樣大小的鋅粒和鎂條，產(chǎn)生氣體有快有慢。      。
（3）同樣大小的石灰石分別在0.1mol·L^-1的鹽酸和1mol·L^-1的鹽酸中，反應(yīng)速率不同。               。
（4）工業(yè)上常將固體燃料粉碎進(jìn)行燃燒。                         。
（5）夏天的食品易霉變，冬天就不易發(fā)生該現(xiàn)象。                        。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

100mL 6 mol / L H₂SO₄跟過量鋅粉反應(yīng)，在一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量的

A．硫酸鉀溶液

B．醋酸

C．氯化鈉（固體）

D．鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

溫度為500℃時(shí)，反應(yīng)4NH₃+5O₂