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在四個不同的容器中，在不同的條件下進行合成氨反應。根據在相同時間呢測定的結果判斷，生成氨的速率最快的是（）

A．v(H₂) =0．1mol?L^-1?min^-1	B．v(N₂)=0．2mol?L^-1?min^-1
C．v(NH₃)=0．15mol?L^-1?min^-1	D．v(H₂)=0．3mol?L^-1?min^-1

試題分析：N₂＋3H₂

2NH₃；該反應的化學計量數之比為：1︰3︰2，我們可以將不同物質表示的化學反應速率轉化為用同一種物質表示的反應速率，我們都轉化為用氫氣表示的化學反應速率：A．v(H₂) =0．1mol?L^-1?min^-1；B．v(N₂)=0．2mol?L^-1?min^-1；轉化為氫氣為：v(H₂)=0．6mol?L^-1?min^-1；C．v(NH₃)=0．15mol?L^-1?min^-1轉化為氫氣為：v(H₂)=0．225mol?L^-1?min^-1；；D．v(H₂)=0．3mol?L^-1?min^-1，因此選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

大氣中的部分碘源于O₃對海水中I^－的氧化。將O₃持續通入NaI溶液中進行模擬研究。
（1）O₃將I^－氧化成I₂的過程由3步反應組成：
①I^－（aq）＋O₃（g）=IO^－（aq）＋O₂（g）ΔH₁
②IO^－（aq）＋H^＋（g）=HOI（aq）ΔH₂
③HOI（aq）＋I^－（aq）＋H^＋（aq）=I₂（aq）＋H₂O（l）ΔH₃
總反應的化學方程式為_________________________________，
其反應熱ΔH＝______________。
（2）在溶液中存在化學平衡：I₂（aq）＋I^－（aq）

I₃^-（aq），其平衡常數表達式為________。
（3）為探究Fe²^＋對O₃氧化I^－反應的影響（反應體系如圖1），某研究小組測定兩組實驗中I₃^-濃度和體系pH，結果見圖2和下表。

編號	反應物	反應前pH	反應前pH
第1組	O₃＋I^－	5.2	11.0
第2組	O₃＋I^－＋Fe²^＋	5.2	4.1

①第1組實驗中，導致反應后pH升高的原因是______________。
②圖1中的A為________。由Fe³^＋生成A的過程能顯著提高I^－的轉化率，原因是____________________。
③第2組實驗進行18 s后，I₃^-濃度下降。導致下降的直接原因有（雙選）________。
A．c（H^＋）減小
B．c（I^－）減小
C．I₂（g）不斷生成
D．c（Fe³^＋）增加
（4）據圖2，計算3～18 s內第2組實驗中生成I₃^-的平均反應速率（寫出計算過程，結果保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應4NH₃＋5O₂

4NO＋6H₂O，若反應速率分別用v(NH₃)、v(O₂)、v(NO)、v(H₂O)表示，則下列正確的關系是(　　)

A．

v(NH₃)＝v(O₂)

B．

v(O₂)＝v(H₂O)

C．

v(NH₃)＝v(H₂O)

D．

v(O₂)＝v(NO)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)+3B(g)

2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（    ）
A．υ(C)="0.4" mol / (L·s)            B．υ(B)="0.45" mol / (L·s)
C．υ(A)="0.15" mol / (L·s)           D．υ(D)="0.35" mol / (L·s)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某溫度時，在一個容積為2 L的密閉容器中，X、Y、Z，三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。根據圖中數據，試填寫下列空白：

（1）該反應的化學方程式為_______________；
（2）反應開始至2 min，氣體Z的反應速率為____________；
（3）若X、Y、Z均為氣體，反應達到平衡時：
①壓強是開始時的________倍；
②若此時將容器的體積縮小為原來的 0.5倍，達到平衡時，容器內溫度將降低(容器不與外界進行熱交換)，則該反應的正反應為________反應(填“放熱”或“吸熱”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應A(g)＋3B(g)=2C(g)＋2D(g)在四種不同情況下的反應速率分別為
①v(A)＝0.45 mol·L^－1·min^－1   ②v(B)＝0.6 mol·L^－1·s^－1
③v(C)＝0.4 mol·L^－1·s^－1      ④v(D)＝0.45 mol·L^－1·s^－1
下列有關反應速率的比較中正確的是
A．④>③＝②>①     B．④<③＝②<①       C．①>②>③>④      D．④>③>②>①

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一密閉容器中充入一定量的N₂和H₂，經測定反應開始后的2s內氫氣的平均速率：ν(H₂)=0．45mol/(L·s)，則2s末NH₃，的濃度為

A．0．50mol/L

B．0．60mol/L

C．0．45mol/L

D．0．55mol/L

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關下列圖像的說法正確的是

A．曲線圖①可以表示對某化學平衡體系改變溫度后反應速率隨時間的變化

B．根據圖②判斷，物質A反應生成物質C的△H>0

C．曲線圖③可表示向一定量的硫酸溶液中滴加一定濃度氫氧化鈉溶液時的pH變化

D．開關K置于A或B處均可減緩鐵的腐蝕

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

某學生為了探究鋅與鹽酸反應過程中的速率變化，他在100 mL稀鹽酸中加入足量的鋅粉，用排水集氣法收集反應放出的氫氣，實驗記錄如下(累計值)：

時間(min)	1	2	3	4	5
氫氣體積(mL)	50	120	232	290	310

（1）哪一時間段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反應速率最大___________，原因是___________________________________________________。
（2）哪一時間段的反應速率最小___________，原因是_____________________。
（3）求2～3分鐘時間段以鹽酸的濃度變化來表示的該反應速率(設溶液體積不變) ___________。
（4）如果反應太激烈，為了減緩反應速率而又不減少產生氫氣的量，他在鹽酸中分別加入等體積的下列溶液：A．蒸餾水、B．NaCl溶液、C．NaNO₃溶液、D．CuSO₄溶液、E．Na₂CO₃溶液，你認為可行的是___________。
（5）把鋅與鹽酸的反應設計成原電池，請畫出裝置示意圖，標明正負極，電子流動方向，寫出正極的電極反應式________________________。

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