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下列離子方程式書寫正確的是

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+H⁺+OH^—+SO₄^2—=BaSO₄↓+H₂O

B．Cl₂通入水中：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^-＋4NH₄⁺

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^－

試題分析：A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+2H⁺+2OH^—+SO₄^2—=BaSO₄↓+2H₂O．錯誤。B．Cl₂通入水中HClO是弱酸，應該寫成化學式。離子方程式為：Cl₂＋H₂O=H^＋＋Cl^－＋HClO。錯誤。C．氯化鋁溶液中加入過量氨水，由于一水合氨是弱堿，不能溶解Al(OH)₃：離子方程式為Al³^＋＋3NH₃·H₂O= Al(OH)₃↓+3NH₄⁺。錯誤。D．符合客觀事實及離子方程式的書寫原則。正確。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列解釋事實的方程式不正確的是（）

A．測0.1mol/L氨水的pH為11：NH₃·H₂O

NH₄⁺+OH^-

B．將Na塊放入水中，產生氣體：2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑

C．用CuCl₂溶液做導電實驗，燈泡發光：CuCl₂

Cu²⁺+2Cl^-

D．Al片溶于NaOH溶液中，產生氣體：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

(14分)連二亞硫酸鈉(Na₂S₂O₄)俗稱保險粉，是一種強還原劑，廣泛用于紡織工業。其制備過程如下：
①把甲酸(HCOOH)和足量的NaOH溶液混合；
②用Na₂SO₃固體和某酸反應制備SO₂氣體；
③在一定溫度下，將足量的SO₂氣體通入①的溶液中，即有保險粉生成，同時生成一種氣體。
（1）寫出NaOH的電子式
（2）制備SO₂時所選用的酸，你認為下列最適宜選用的是

A．濃鹽酸	B．質量分數為70%的H₂SO₄
C．稀硝酸	D．質量分數為10%的稀硫酸

（3）制備保險粉的化學方程式可表示為
（4）保險粉可以用于除去廢水中的重鉻酸根離子(Cr₂O₇²^－被轉化為Cr³⁺)，這是目前除去酸性廢水中鉻離子的有效方法之一，則每消耗0.1mol保險粉，理論上可以除去Cr₂O₇²^－的物質的量為     mol。
（5）保險粉不穩定，容易分解生成甲、乙、丙三種化合物。若將甲、乙兩種物質分別配成溶液，在甲溶液中加入稀硫酸，則有淡黃色沉淀和氣體丙產生；乙溶液中加入BaCl₂溶液和稀鹽酸，有氣體丙產生，但無白色沉淀。
在甲溶液中加入稀硫酸后所發生反應的離子方程式為
保險粉分解的化學方程式為
（6）保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發生氧化。其方程式為：
①2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O==4NaHSO₃或②2Na₂S₂O₄+O₂+H₂O==4NaHSO₃+NaHSO₄
請設計實驗證明氧化時發生的是②的反應。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下表中關于離子方程式評價合理的是

選項	化學反應及其離子方程式	評價
A	醋酸鈉溶于水：CH₃COO^－＋H₂O===" " CH₃COOH＋OH^－	正確
B	在氫氧化鈉溶液中滴加少量氯化鋁： Al³^＋＋3OH^－===Al(OH)₃↓	錯誤，Al(OH)₃能溶于氫氧化鈉
C	鐵加入到過量的稀硝酸溶液中：3Fe ＋ 8H^＋＋2===3Fe²^＋＋ 2NO↑ ＋ 4H₂O	正確
D	在硫酸鋁鉀溶液中滴加氫氧化鋇溶液至沉淀的物質的量最多：3Ba²^＋＋6OH^－＋2Al³^＋＋3=== 3BaSO₄↓＋2Al(OH)₃↓	錯誤，Al³^＋與OH^－的化學計量數之比為1∶3