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下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是( )

A．大理石與鹽酸反應：CO₃²^－+ 2H⁺＝H₂O+CO₂↑

B．向NH₄HCO₃溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+OH^－

NH₃↑+H₂O

C．將過量SO₂通入冷氨水中：SO₂+NH₃·H₂O=HSO₃^－+NH₄⁺

D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H^＋+NO₃^－=Ag^＋+NO↑+H₂O

試題分析：A．大理石難溶解于水，應該寫化學式。正確的應該是：CaCO₃+ 2H⁺＝Ca²⁺+H₂O+CO₂↑錯誤。B.酸式鹽與堿發(fā)生反應時應該乙不足量的物質(zhì)為標準。反應的兩種方程式為HCO₃^-+NH₄⁺ +2OH^－

NH₃↑+2H₂O+ CO₃²^－。C.符合事實，拆寫無誤。正確。D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡，電子不守恒。應該為： 3Ag+4H^＋+NO₃^－=3Ag^＋+NO↑+2H₂O。錯誤。

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

（15分）霧霾含有大量的污染物SO₂、NO。工業(yè)上變“廢”為寶，吸收工業(yè)尾氣SO₂和NO，可獲得Na₂S₂O₃和NH₄NO₃產(chǎn)品的流程圖如下(Ce為鈰元素)：

⑴裝置Ⅰ中的主要離子方程式為。3
⑵含硫各微粒(H₂SO₃、HSO₃^－和SO₃²^－)存在于SO₂與NaOH溶液反應后的溶液中，它們的物質(zhì)的量分數(shù)X(i)與溶液pH 的關(guān)系如圖所示。

①若是0.1molNaOH反應后的溶液，測得溶液的pH=8時，溶液中個離子由大到小的順序是         。
②向pH=5的NaHSO₃溶液中滴加一定濃度的CaCl₂溶液，溶液中出現(xiàn)渾濁，pH降為2，用化學平衡移動原理解釋溶液pH降低的原因：                                。
⑶寫出裝置Ⅱ中，酸性條件下的離子方程式                             。
⑷裝置Ⅲ還可以使Ce⁴⁺再生，其原理如下圖所示。
①生成Ce⁴⁺從電解槽的        (填字母序號)口流出。②寫出與陰極的反應式                      。
⑸已知進入裝置Ⅳ的溶液中，NO₂^－的濃度為a g·L^-1，要使1 m³該溶液中的NO₂^－完全轉(zhuǎn)化為NH₄NO₃，需至少向裝置Ⅳ中通入標準狀況下的O₂         L。(用含a代數(shù)式表示，計算結(jié)果保留整數(shù))

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（10分）工業(yè)上以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸主要分為三個階段進行，即煅燒、催化氧化、吸收。請回答下列個問題：
（1）煅燒黃鐵礦形成的爐氣必須經(jīng)除塵、洗滌、干燥后進入（填設(shè)備名稱）
（2）催化氧化階段反應2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)；△H＜0，550 ℃時，SO₂轉(zhuǎn)化為SO₃的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與體系總壓強（p）的關(guān)系如圖所示。

理論上要提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，反應的條件應是溫、高壓（填“高”、“低”、或“常” ），但通常情況下工業(yè)生產(chǎn)中采用常壓的原因是。
將2.0 mol SO₂和1.0 mol O₂置于5 Ｌ密閉容器中，反應達平衡后，體系總壓強為0.10 M Pa。該反應的平衡常數(shù)等于。
（3）為循環(huán)利用催化劑，科研人員最新研制了一種離子交換法回收釩的新工藝，回收率達91.7%以上。已知廢釩催化劑中含有V₂O₅、VOSO₄及不溶性殘渣。查閱資料知：VOSO₄可溶于水，V₂O₅難溶于水，NH₄VO₃難溶于水。該工藝的流程如下圖。

則：反應①②③④中屬于氧化還原反應的是（填數(shù)字序號），反應③的離子方程式為。該工藝中反應③的沉淀率（又稱沉礬率）是回收釩的關(guān)鍵之一，沉釩率的高低除受溶液pH影響外，還需要控制氯化銨系數(shù)(NH₄Cl加入質(zhì)量與料液中V₂O₅的質(zhì)量比)和溫度。根據(jù)下圖試建議控制氯化銨系數(shù)和溫度：、。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式書寫正確的是

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NaHSO₄溶液至中性：Ba²⁺+H⁺+OH^—+SO₄^2—=BaSO₄↓+H₂O

B．Cl₂通入水中：Cl₂＋H₂O=2H^＋＋Cl^－＋ClO^－

C．氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al³^＋＋4NH₃·H₂O=AlO₂^-＋4NH₄⁺

D．氯化亞鐵溶液中通入氯氣：2Fe²^＋＋Cl₂=2Fe³^＋＋2Cl^－

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

以冶鋁的廢棄物鋁灰為原料制取超細α-氧化鋁，既降低環(huán)境污染又可提高鋁資源的利用率。已知鋁灰的主要成分為Al₂O₃（含少量雜質(zhì)SiO₂、FeO、Fe₂O₃），其制備實驗流程如下：

（1）鋁灰中氧化鋁與硫酸反應的化學方程式為                           。
（2）圖中“濾渣”的主要成分為                (填化學式)。
（3）加30%的H₂O₂溶液發(fā)生的離子反應方程式為                               。
（4）煅燒硫酸鋁銨晶體，發(fā)生的主要反應為：
4[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]

2Al₂O₃ + 2NH₃↑+ N₂↑+ 5SO₃↑+ 3SO₂↑+ 53H₂O,將產(chǎn)生的氣體通過下圖所示的裝置。

①集氣瓶中收集到的氣體是                (填化學式)。
②足量飽和NaHSO₃溶液吸收的物質(zhì)除大部分H₂O（g）外還有                (填化學式)。
③KMnO₄溶液褪色（MnO₄^－還原為Mn²⁺），發(fā)生的離子反應方程式為                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列離子方程式正確的是